硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下:
(1)上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________;反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的物質(zhì)是__________(選填編號(hào))。
a.???????? b.???????? c.????? d.HI
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。
(3)對(duì)反應(yīng)II,在相同溫度和體積下,若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則以下_________也是原來(lái)的2倍(選填編號(hào)),
a.平衡常數(shù)??????????? b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡時(shí)間???????? d.平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
(4)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的_____(選填編號(hào)),產(chǎn)生的速率將增大。
a.????? b.????? c.????? d.
(1)2H2O = 2H2↑+ O2↑(1分);a b (2分漏選得1分)
(2)0.05mol/(L?min)? (2分)
(3)b (2分)
(4)向右 (1分),b (1分)
【解析】
試題分析:(1)把題目所給3個(gè)化學(xué)方程式相加可得循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng):2H2O = 2H2↑+ O2↑;SO2和I2先作為反應(yīng)物參加化學(xué)反應(yīng),后面的反應(yīng)又生成了SO2和I2,質(zhì)量不變,所以SO2和I2為催化劑,故ab正確。
(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知v(HI)=2v(H2)=2×0.1mol÷2L÷2min=0.05mol/(L?min)?
(3)a、溫度相同,平衡常數(shù)相同,錯(cuò)誤;b、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)相等,所以轉(zhuǎn)化率相同,HI的平衡濃度為原來(lái)的2倍,正確;c、HI的物質(zhì)的量增加,HI濃度增大,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡時(shí)間比原來(lái)縮短,錯(cuò)誤;d、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤。
(4)Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液中氫離子濃度減小,水的電離平衡向右移動(dòng);
a、加入NaNO3,不產(chǎn)生氫氣,而產(chǎn)生N0,、錯(cuò)誤;b、加入CuSO4,Zn置換出Cu后形成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,正確;c、加入Na2SO4,對(duì)反應(yīng)無(wú)影響,錯(cuò)誤;d、加入NaHCO3,則溶液中氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查催化劑的判斷、化學(xué)方程式的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年度江西省臨川十中上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g)
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。
該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。
相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則 是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆度江西省上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g)
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。
該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。
相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則 是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
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