(2010?山東)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
c
c

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補充H2Od.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.
0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
0.1mol/(L.min)
0.1mol/(L.min)
.該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=
64
64

相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則
b
b
是原來的2倍.
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的
b
b
,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3 b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池.
已知  2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H=-572KJ.mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
分析:(1)根據(jù)已知的反應(yīng)來分析物質(zhì)的性質(zhì),并利用氧化還原反應(yīng)來分析氧化性的強(qiáng)弱,利用三個已知反應(yīng)可得到分解水制氫氣的反應(yīng)來解答;
(2)由圖可知,2min內(nèi)H2物質(zhì)的量的變化量,然后計算化學(xué)反應(yīng)速率,再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答;利用三段法計算平衡時各物質(zhì)的濃度,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式來計算即可;利用濃度對化學(xué)平衡的影響來分析HI的平衡濃度、達(dá)到平衡的時間、平衡時H2的體積分?jǐn)?shù),但溫度不變,平衡常數(shù)不變;
(3)根據(jù)氫離子濃度的變化來分析水的電離平衡移動,并利用原電池原理來分析反應(yīng)速率加快的原因;
(4)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式計算生成1mol水放出的能量,再利用燃料電池釋放228.8KJ電能來計算電池的能量轉(zhuǎn)化率.
解答:解:(1)因硫酸在常溫下穩(wěn)定,則反應(yīng)Ⅲ常溫下不發(fā)生,故a錯;由反應(yīng)Ⅰ可知,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性SO2>HI,即SO2的氧化性比HI的弱,故b錯;
由反應(yīng)Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H2O═2H2+O2,則該循環(huán)中消耗水,需要及時補充水,故c正確;循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2,故d錯;故答案為:c;
(2)由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol,則氫氣的濃度為
0.1mol
1L
=0.1mol/L,用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.1mol/L
2mim
=0.05mol/(L.min),
由反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)可知v(HI)為0.05mol/(L.min)×2=0.1mol/(L.min);
          2HI(g)H2(g)+I2(g)
開始濃度  1molL            0      0
轉(zhuǎn)化濃度  0.2mol/L         0.1mol/L   0.1mol/L
平衡濃度  0.8mol/L          0.1mol/L   0.1mol/L
則該溫度下K1=
0.1mol/L×0.1mol/L
(0.8mol/L)2
=
1
64
,
又 2HI(g)H2(g)+I2(g)與H2(g)+I2(g)2HI(g)互為逆反應(yīng),則它們的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1,
即H2(g)+I2(g)2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
1
K1
=64,
對該反應(yīng),當(dāng)溫度不變開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則溫度不變,K不變,故a錯;物質(zhì)的量為原來的2倍,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),
則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都是原來的2倍,故b正確;物質(zhì)的量增大,則化學(xué)反應(yīng)速率先增大的快,后隨濃度的減小,速率增大的程度變小,故c錯;
由反應(yīng)方程式及原來的量與后來的量成正比,則這兩種情況下建立的平衡為等效平衡,即平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)相同,故d錯;
故答案為:0.1mol/L.min;64;b;
(3)由水的電離平衡為H2O?H++OH-,則硫酸電離出的c(H+)對水的電離起抑制作用,當(dāng)Zn消耗了H+,c(H+)減小,水的電離平衡向右移動;若加入NaNO3,溶液
具有硝酸的強(qiáng)氧化性,則不會生成氫氣;加入NaHSO3會和H+反應(yīng),降低c(H+),則反應(yīng)速率減慢;Na2SO4 的加入,離子不參與反應(yīng),則對化學(xué)反應(yīng)速率無影響;
加入CuSO4 后,Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出Cu,則構(gòu)成原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率,故答案為:向右;b;
(4)由2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H=-572KJ.mol-1可知,生成1mol水時放出的熱量為572KJ×
1
2
=286KJ,
則電池的能量轉(zhuǎn)化率為為
228.8KJ
286KJ
×100%=80%,故答案為:80%.
點評:本題較復(fù)雜,考查的知識點多,注重了基礎(chǔ)知識和基本技能的訓(xùn)練,同時體現(xiàn)新課程改革的指導(dǎo)思想,明確氧化還原反應(yīng)、平衡移動、電化學(xué)的知識點是解答本題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)我國硫資源緊缺,山東某廠攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術(shù)難關(guān),并且將磷銨、硫酸和水泥實施三聯(lián)產(chǎn),其主要流程如下圖所示(已知:磷酸非氧化性酸、非強(qiáng)酸).

試根據(jù)上述流程填空.
(1)寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式:
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-

(2)石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CaSO4+C
 高溫 
.
 
2SO2↑+CO2↑+2CaO
2CaSO4+C
 高溫 
.
 
2SO2↑+CO2↑+2CaO
,其中Z步驟的名稱為
催化轉(zhuǎn)化(或接觸室)
催化轉(zhuǎn)化(或接觸室)

(3)在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過程中加入煤的作用是:
提供熱能
提供熱能

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