Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　�。�

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負價	--	-1	--	--	-3	-2

• A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
• B、Q^2-比R^3-更容易失去電子
• C、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
• D、M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價與其最低負價的絕對值之和為8，
X原子半徑最大且最高正價為+1，則X為Na元素；
Y元素最高正價是+7、最低負價是-1價，則Y為Cl元素；
Z元素最高正價為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；
M元素最高正價為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；
R元素最高正價為+5、最低負價為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；
Q元素最低負價為-2且沒有最高正價，為O元素；
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答．

解答： 解：同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價與其最低負價的絕對值之和為8，
X原子半徑最大且最高正價為+1，則X為Na元素；
Y元素最高正價是+7、最低負價是-1價，則Y為Cl元素；
Z元素最高正價為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；
M元素最高正價為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；
R元素最高正價為+5、最低負價為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；
Q元素最低負價為-2且沒有最高正價，為O元素；
A．元素X和Q形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，過氧化鈉中含有共價鍵，故A錯誤；
B．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強，非金屬性O＞N元素，則Q^2-比R^3-穩(wěn)定，故C錯誤；
C．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，M金屬性小于X，所以M（OH）₂的堿性比XOH的堿性弱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素化合價與元素所屬主族的關系是解本題關鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意金屬性強弱的判斷方法，不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性強弱，為易錯點．