下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價(jià)化合物的是（　�。�
A、11與17B、11與10
C、1與17D、1與8
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：先根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的種類，然后根據(jù)非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵判斷．
解答： 解：A、原子序數(shù)分別為11和17的元素分別為Na和Cl，形成的化合物為離子化合物，故A錯誤；
B、原子序數(shù)分別為11和10的元素分別為Na和Ne，Ne性質(zhì)穩(wěn)定與Na不反應(yīng)，故B錯誤；
C、原子序數(shù)分別為1和17的元素分別為H和Cl，形成的化合物為共價(jià)化合物，故C正確；
D、原子序數(shù)分別為1和8的元素分別為H和O，形成的化合物為共價(jià)化合物，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，難度不大，注意二者成鍵條件的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離混合物的操作中正確的是（　�。�
A、用分液的方法分離水和四氯化碳
B、用分液的方法分離植物油和汽油
C、用過濾的方法分離酒精和水
D、用過濾的方法分離四氯化碳和碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法正確的是（　　）
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B、Q2-比R3-更容易失去電子
C、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年4月10日，蘭州發(fā)生自來水苯含量超標(biāo)事件．苯是石油化工的基本原料，苯進(jìn)入人體內(nèi)，可在造血組織本身形成有血液毒性的代謝產(chǎn)物，被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為致癌物質(zhì)．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A、苯環(huán)是單、雙鍵交替組成的平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、苯的硝化反應(yīng)：
濃硫酸
△
屬于取代反應(yīng)
D、苯跟溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于合金的是（　�。�
A、金B、不銹鋼C、金屬鋁D、銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別一元酸NaOH混合溶液的pH
甲c（HX）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=a
乙c（HY）=c1 mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=7
丙c（HZ）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
丁pH=2  HZpH=12  NaOHpH=b
①甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a
 
7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="uogkk2m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=
 
．
③丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．
④丁組實(shí)驗(yàn)中b
 
7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．則：
①由圖中信息可知HA為
 
 酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
 
．
②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
 2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中（均填選項(xiàng)號）：
A．O2和O3       B．
 
13
6
C和
 
12
6
C     C．CH3（CH2）2CH3和
D．和     E．CH4和CH3（CH2）2CH3
（1）互為同位素的是
 
   （2）互為同素異形體的是
 

（3）屬于同系物的是
 
   （4）互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）Q＜0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）若要重新達(dá)到平衡時，使c（NO2）/c（N2O4）值變小，可采取的措施有（填序號）
 
．
A． 增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑     D．升高溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時n（NO2）
 
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：
他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液．另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置．
試回答下列問題：
當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：
 
色、
 
色、
 
色．打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升．取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有
 
色出現(xiàn)．

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