【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C. 放電時，SO42-向M.N兩個電極移動

D. 放電時，正極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

【答案】C

【解析】

A.由鉛蓄電池的總反應(yīng)可知，放電時，被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A錯誤；

B.放電時，負極反應(yīng)：，正極上：，兩個電極質(zhì)量增加，但是反應(yīng)中硫酸被消耗，濃度減小，故B錯誤；

C.放電時，負極反應(yīng)：，正極上：，兩極均有PbSO4生成，所以SO42-向M.N兩個電極移動，故C正確；

D.放電時，正極反應(yīng)式：，故D錯誤；

本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項

x

y

A

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分數(shù)

C

壓強

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種：

I．氨吸法。

(1)已知：①

②

則用處理生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ．催化氧化法：城市中和污染主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)如：。

(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________(填字母序號)

a．改用高效催化劑b．縮小容器的體積c．升高溫度d．增加的濃度

②壓強為、溫度為下，若反應(yīng)進行到達到平衡狀態(tài)，容器的體積為，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________，該溫度下平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù)；保留兩位有效數(shù)字)。

③若在點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點中的_____點

Ⅲ．電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備，其工作原理如圖

(3)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4) 在時，將氨水與的硝酸等體積混合后溶液顯中性，用含的代數(shù)式表示的水解常數(shù)_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵是一種補鐵強化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：

甘氨酸()

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程

實驗1制備：將含的溶液與溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

實驗2制備：

實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反應(yīng)將中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

實驗3提純：反應(yīng)結(jié)束后過，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。

(1)寫出實驗1中制備的離子方程式_________________。

(2)裝鹽酸的儀器名稱是__________，裝置中的試劑是__________。

(3)實驗2中，打開關(guān)閉，排盡空氣。確認中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是________________，排盡空氣后進行的實驗操作是________，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

(4)實驗2中的檸酸可調(diào)節(jié)溶液，體系與產(chǎn)率的關(guān)系如表

實驗

1

2

3

4

5

6

7

體系

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

產(chǎn)率(%)

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

過低產(chǎn)率下降的原因是________________________；檸檬酸的作用還有_______。

(5)實驗3中加入乙醇的目的是____________________。

(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為，則產(chǎn)率為__________________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用，回答下列問題。

(1)簡化的電子排布式為____________，第四電離能___(填”>”或”＜”)。

(2)常作凈水劑和補鐵劑，的空間構(gòu)型為________，其中硫原子采用______雜化，任意寫出一種的等電子體_______。

(3)常溫下呈液態(tài)；熔點為，沸點為，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則_________。

(4)氮化鐵晶體的晶胞如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為______。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρ，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的數(shù)目為________，與最短核間距為_________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

B. 一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應(yīng)，則標準狀況下生成氣體的體積是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是_______________mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____________g/mol。

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同步練習(xí)冊答案