【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

I.氨吸法。

(1)已知:①

則用處理生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________

Ⅱ.催化氧化法:城市中污染主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣,可以利用化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)如:

(2)為研究汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng),在密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng),如圖為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________(填字母序號(hào))

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加的濃度

②壓強(qiáng)為、溫度為下,若反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)到平衡狀態(tài),容器的體積為,用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________,該溫度下平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。

③若在點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)中的_____點(diǎn)

Ⅲ.電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備,其工作原理如圖

(3)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4) 時(shí),將氨水與的硝酸等體積混合后溶液顯中性,用含的代數(shù)式表示的水解常數(shù)_______

【答案】

【解析】

I(1)依據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用作答;

(2) 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g) N2(g) ΔH,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可;

利用三段式來(lái)解決化學(xué)平衡計(jì)算問(wèn)題;

此反應(yīng)為放熱和體積減少的反應(yīng),若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng);

(3) N電極的NO變成NH4,M電極的NO變成NO3,則N極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;

4NH4H2ONH3·H2OH,Kh(c(NH3·H2O)·c(H)/c(NH4),a mol·L1的氨水與0.1mol·L1的硝酸等體積混合后溶液顯中性,則c(H)=c(NH3·H2O)c(NH4)可通過(guò)三段式來(lái)求出,再帶入水解平衡常數(shù)公式。

I(1) ①

,則①×3+②得用處理生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式 ,,

故答案為: ;

該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

a.改用高效催化劑,催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)平衡,a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.縮小容器的體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),此反應(yīng)是體積減少的反應(yīng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,b項(xiàng)正確;

c.升高溫度,反應(yīng)速率提高,但該反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;

d.增加CO的濃度,濃度增大,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),d項(xiàng)正確,

故選bd;

壓強(qiáng)為10 MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進(jìn)行到20 min達(dá)到平衡狀態(tài),對(duì)應(yīng)圖象E點(diǎn),利用三段式來(lái)計(jì)算:2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)

初始時(shí)物質(zhì)的量/mol 8 10 0 0

變化的物質(zhì)的量/mol x x x 0.5x

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol 8-x 10-x x 0.5x

NO的體積分?jǐn)?shù)為25%,根據(jù)阿伏加德羅定律及推論,體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),(8-x)/( 8-x+10-x+x+0.5x)=25%,x=4v(CO2)=0.05mol/(L·min)KpPCO2=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=P Mpa,同理其它物質(zhì)的分壓也可以用類(lèi)似的方法來(lái)求出,然后帶入Kp=0.089 MPa-1

故答案為:0.089 MPa-1;

此反應(yīng)是體積減少的放熱反應(yīng),在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的體積分?jǐn)?shù)降低,對(duì)應(yīng)圖象的G點(diǎn),

故答案為:G

4)電解池中N極的NO變成NH4+M極的NO變成NO3-,介質(zhì)為NH4NO3溶液,N極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,

故答案為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;

5NH4H2ONH3·H2OH,Khc(NH3·H2O)·c(H)/c(NH4),a mol·L1的氨水與0.1mol·L1的硝酸等體積混合后溶液顯中性,則c(H)=,c(NH3·H2O)c(NH4)可通過(guò)三段式來(lái)求出,氨水與硝酸等體積混合的離子方程式為:

NH3·H2O+ H+ = NH4 H2O

初始時(shí)物質(zhì)的量濃度/mol/L a 0.1 0

變化的物質(zhì)的量濃度/mol/L 0.1- 0.1-0.1-

平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度/mol/L a-0.1+ 0.1-

Khc(NH3·H2O)·c(H)/c(NH4)= (10a-1)×10-7,

故答案為:(10a-1)×10-7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的XYZ、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C. XW和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 能電離出H的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸

B. 無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基,它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其酸性越強(qiáng),氧化性也越強(qiáng)

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1,但它們的酸性不相近,H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸

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【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),首先進(jìn)行的操作是________。

2)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ___________。

3)裝置B中最適宜的試劑是_______(填序號(hào))。

a. NaOH溶液 b. c. 澄清石灰水 d. 飽和NaHCO3 溶液

4)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______

5)裝置D中黑色固體為木炭,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的__________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性。

7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性,應(yīng)在上圖裝置_________之間連接下圖中的_____裝置(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行?按要求回答下列問(wèn)題。

1)將兩種試樣分別溶于水配成濃度相同的溶液,分別滴入數(shù)滴酚酞是否可以鑒別____(可行,不可行),若可行請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論__。

2)將兩個(gè)固體配制成為稀溶液,滴加氯化鈣是否可以鑒別___(可行,不可行),若可行請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(用離子方程式并結(jié)合文字說(shuō)明)___。

32支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液,同時(shí)滴加等量的稀鹽酸是否可以鑒別___(可行,不可行),若可行請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論___。

42支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液,分別滴加足量的氫氧化鈣溶液是否可以鑒別___(可行,不可行),原因(用文字說(shuō)明)___。

5)取等質(zhì)量?jī)煞N固體,利用如圖裝置進(jìn)行鑒別,試管A中裝入的固體是___(填化學(xué)式),試管B中裝入的固體是___(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí),c(H2 SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加

C. 放電時(shí),SO42-向M.N兩個(gè)電極移動(dòng)

D. 放電時(shí),正極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列儀器或操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)得到一些認(rèn)識(shí),其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。其實(shí)驗(yàn)操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇,并按照?qǐng)D示安裝好裝置;在銅絲的中間部分加熱,片刻后開(kāi)始(間歇性)鼓入空氣,即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)A管中可觀察到____________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,催化劑參加了化學(xué)反應(yīng),還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?__________,原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象?____________,產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因?yàn)?/span>_________________________。

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