【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時(shí)裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是(填字母編號(hào))。
編號(hào) | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 , 該現(xiàn)象(填“能”或“不能”) 說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是。
(5)裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號(hào))。a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液 c.飽和Na2CO3溶液
【答案】
(1)Ca(ClO) 2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫色,不能,過量的Cl2也可將I-氧化為I2
(5)b
【解析】(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,具有氧化性,HCl具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),+1價(jià)的Cl和-1價(jià)的Cl發(fā)生歸中反應(yīng),生成Cl2,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體,氯化氫氣體極易溶于水,而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低,故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫;C中如果發(fā)生堵塞,B中的氯氣增多,壓強(qiáng)變大,將會(huì)使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長頸漏斗中,長頸漏斗中液面上升,形成水柱,故B可起安全瓶的作用,故本空答案為:B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱。
(3)干燥的氯氣無漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性,故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來的是潮濕的氯氣,選項(xiàng)a :I處放干燥的有色布條,布條褪色,Ⅱ處放堿石灰,得到干燥的氯氣,但Ⅲ處放的濕潤的有色布條也會(huì)褪色,Ⅲ處應(yīng)該放置干燥的有色布條,a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b : Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗(yàn)水的存在,不適宜干燥氣體,b錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中的濃硫酸應(yīng)放置在試劑瓶中,不能放置在U形管中,c錯(cuò)誤。d選項(xiàng):氯氣通過I處濕潤的有色布條褪色,再經(jīng)過無水氯化鈣干燥,Ⅲ處干燥的有色布條不褪色,可以說明干燥的氯氣無漂白性,潮濕的氯氣才有漂白性,d 正確,
答案選d。
(4)D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成液態(tài)溴單質(zhì),將溶有溴單質(zhì)的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中,Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2,I2單質(zhì)易溶于苯中,顯紫紅色,又因?yàn)楸降拿芏刃∮谒也蝗苡谒,所以混合溶液分兩層,上層為溶有I2 的苯溶液顯紫紅色,下層為近乎無色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2,也能將I-氧化為I2單質(zhì),出現(xiàn)和上面相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故該現(xiàn)象不能說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,
本題的答案為:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅、 不能、過量的Cl2也可將I-氧化為I2。
(5)氯氣有毒,不能排放在空氣中,可以用飽和NaOH溶液吸收: Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O,也可用飽和Na2CO3溶液吸收:Cl2+H2O + 2Na2CO3 =NaClO + NaCl + 2NaHCO3,Ca(OH)2在水中的溶解度不大,所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小,吸收氯氣不充分,故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣,
答案選b。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,需要了解實(shí)驗(yàn)室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是(用編號(hào)填寫).
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填字母).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: .
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值).
(5)25℃時(shí),將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為 .
(6)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式: ①c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ .
②c(H+)+c(Na+)= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有2248和2250Ti兩種原子,它們互稱為 . Ti元素在元素周期表中的位置是第周期,第族;基態(tài)原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素.
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是 .
(3)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O.配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是 , 該配合物的配體是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對(duì)撞,獲得一種質(zhì)子數(shù)為118,質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A.57B.118C.175D.293
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A.
(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 .
(2)丁二酮肟組成元素中C,N,O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> .
(3)元素Ni的一種碲(Te)化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 .
(4)Ni(CO)4是一種無色液體,沸點(diǎn)為42.1℃,熔點(diǎn)為﹣19.3℃.Ni(CO)4的晶體類型是 .
(5)人們?cè)谘芯糠肿咏Y(jié)構(gòu)時(shí)發(fā)現(xiàn),CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似,我們把具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱為“等電子體”.請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 .
(6)對(duì)于A物質(zhì): ①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵,碳氮之間的共價(jià)鍵類型是 , 氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是;
②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | F | G | I | |||
3 | B | C | H |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 .
(2)A﹣I元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的物質(zhì)是 , 該物質(zhì)的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)(填“低”或“高”).
(3)比較D,E最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 .
(4)G,H的氫化物沸點(diǎn)較高的是 , 理由是 .
(5)A,E,H組成的常見物質(zhì)的電子式為 .
(6)用電子式表示E的氫化物的形成過程 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知:①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2],則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。
③為提高Ca(ClO)2的含量,,可采取的措施是__________________(任寫一種即可)。
(4)漂白粉應(yīng)密封保存,原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)家庭中常用84 消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí),當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g,20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL),充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣(保留3位有效數(shù)字,不考慮反應(yīng)過程中溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名稱是_________。
(2)檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。
(3)加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀,還會(huì)生成一種氣體,生成氣體的離子方程式為________。
(4)在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________,若煅燒不充分,產(chǎn)品Fe2O3中會(huì)有FeO,為了避免產(chǎn)品中有FeO,可以采取的措施是________。
(5)稱取3.0 g 產(chǎn)品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3,求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程___。
(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3 , 今有A、B、C、D四個(gè)容器,每個(gè)容器中有兩種操作,兩種操作分別達(dá)到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)( )
A.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
B.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
C.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
D.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
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