【題目】表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

F

G

I

3

B

C

H


（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ．
（2）A﹣I元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的物質(zhì)是 ， 該物質(zhì)的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)（填“低”或“高”）．
（3）比較D，E最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 ．
（4）G，H的氫化物沸點(diǎn)較高的是 ， 理由是 ．
（5）A，E，H組成的常見(jiàn)物質(zhì)的電子式為 ．
（6）用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程 ．

【答案】
（1）Ne
（2）Na；高
（3）HNO3＞H2CO3
（4）HF；HF分子間含氫鍵
（5）
（6）3H?+ →
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為O，G為F，H為Cl，I為Ne，（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以答案是：Ne；（2）F的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，二者形成離子化合物NaF，該物質(zhì)的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高，所以答案是：NaF；高；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性為HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3；（4）G、H的氫化物沸點(diǎn)較高的是HF，理由是HF分子間含氫鍵，所以答案是：HF；HF分子間含氫鍵；（5）A、E、H組成的常見(jiàn)物質(zhì)為氯化銨，其電子式為 ，所以答案是： ；（6）E的氫化物為氨氣，為共價(jià)化合物，用電子式表示形成過(guò)程為3H+ → ，所以答案是：3H+ → ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)浠洠↘H）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.KH的水溶液呈堿性
B.KH中氫離子可以被還原為氫氣
C.KH是一種強(qiáng)氧化劑
D.KH中的氫離子是裸露的質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.0％�，F(xiàn)稱(chēng)取該樣品8.86g，加入水充分反應(yīng)后放出氣體，所得溶液體積為500mL。試計(jì)算：（要求：寫(xiě)出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（1）上述反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；_________

（2）反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:。
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編號(hào)）。

編號(hào)

I

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

b

干燥的有色布條

無(wú)水硫酸銅

濕潤(rùn)的有色布條

c

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤(rùn)的有色布條

無(wú)水氯化鈣

干燥的有色布條


（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ， 該現(xiàn)象（填“能”或“不能”） 說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是。
（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的（填字母編號(hào)）。a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸被譽(yù)為“第七類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應(yīng)原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三種物質(zhì)中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． 在提純時(shí)為了除去Fe2+ ， 常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)最合適的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時(shí)，生成Mn2+離子，試寫(xiě)出酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10﹣18 ， 通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5 molL﹣1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為 ， Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過(guò)計(jì)算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（填名稱(chēng)），能用于制取炸藥梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．
（2）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①步驟b的現(xiàn)象說(shuō)明苯酚具有性．
②步驟d中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）．
④在苯酚分子中，羥基對(duì)苯基的性質(zhì)也有影響．寫(xiě)出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（3）同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)
B.易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)
C.活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越大

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