【題目】鐵和氧化鐵的混合物共2mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為
A.0.5molB.1.5molC.0.75molD.1.25mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產(chǎn)過(guò)程中滅菌和新冠病毒的消殺,工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(),發(fā)生的反應(yīng)如下。
主反應(yīng)Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) =-210kJ·mol-1
副反應(yīng)Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)=-1324kJ·mol-1
Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)
已知:環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢(shì)。
(1)=_________kJ·mol-1。
(2)①圖1是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關(guān)系的圖象,圖中隨進(jìn)料氣的流速加快,乙烯的轉(zhuǎn)化率下降,其可能原因是_________________。
②圖2是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強(qiáng)關(guān)系的圖象,圖中當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)高于2.4MPa,環(huán)氧乙烷選擇性下降,其可能原因是__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ中,v正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2),v逆=K逆·x2(),(式中x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);K正、K逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率為75%,則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。
②若平衡后僅升高溫度,則下列說(shuō)法正確的是___________。
a.x(CH2=CH2)增大,x()減小
b.K正與K逆的比值增大
c.v正減小,v逆增大
d.K正與K逆的比值減小
(4)將乙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氯乙醇[CH2(OH)CH2C],氯乙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,其電解簡(jiǎn)易裝置如右圖所示。
已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl
①a電極為___________(選填“陰極”或“陽(yáng)極”)。
②b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖所示。
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接___;__接__。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___;NaOH溶液的作用是___。
(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):___。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度,又要降低溶液中HCl濃度,下列措施可以采用的是( )
A. 加熱揮發(fā)HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含,還有少量、等雜質(zhì))可以制備,生產(chǎn)流程如下:
已知:微溶于水、溶于堿生成(加熱生成),具有強(qiáng)氧化性。向溶液中加酸,不同對(duì)應(yīng)的主要存在形式如表:
10.6~12 | 約8.4 | 3~8 | 約2 | <1 | ||
存在形式 |
回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為,元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學(xué)式)。
(2)欲除盡磷元素(即),最終溶液中的濃度至少為________(已知)。
(3)“沉釩”過(guò)程中,由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;最終需要控制約為________;“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。
(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時(shí),各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:
①T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
②在10min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),20min時(shí)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是__________________________________。
③在20min時(shí),保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2,使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍,此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___,理由是________。
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