【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖所示。

1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____;_____________。

2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___;NaOH溶液的作用是___。

3)化學(xué)實驗中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng):___。

NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):___

【答案】E C D A B H G F 除去氯氣中的HCl雜質(zhì) 吸收過量的氯氣 吸收過量的氯氣 2KICl2=2KClI2 MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O

【解析】

為氯氣的制備裝置,裝置中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,濃鹽酸具有揮發(fā)性,選用裝置除去氯氣中混有的氯化氫,選用裝置干燥氯氣,氯氣的密度比空氣大,選用裝置H口通入收集氯氣,氯氣有毒,選用裝置吸收氯氣,防止污染環(huán)境。

1)制備干燥純凈的氯氣,實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置,注意除雜裝置中長導(dǎo)管進氣,短導(dǎo)管出氣,氯氣的密度大于空氣,收集時應(yīng)長導(dǎo)管進氣短導(dǎo)管出氣,則儀器連接的順序為ECDABHGF,故答案為:E;C;D;A;B;HG;F;

2)氯氣中混有氯化氫雜質(zhì),氯化氫能溶于飽和食鹽水中,但是氯氣不溶,可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體;氯氣有毒,NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境,故答案為:除去氯氣中的HCl雜質(zhì);吸收過量的氯氣;

3Cl2氧化KI生成碘,碘單質(zhì)遇淀粉變藍,故觀察到的現(xiàn)象為試紙變藍,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KICl2=2KClI2,故答案為:試紙變藍;2KICl2=2KClI2

4氣體發(fā)生裝置中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O,故答案為:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O;

②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,故答案為:2NaOHCl2=NaClNaClOH2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實驗室用需配制230mL 0.1mol/LNa2CO3溶液,填空并請回答下列問題:

1)實際用托盤天平稱Na2CO3質(zhì)量______________;

2)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為:_________,除容量瓶外還需要的其它儀器:______

3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解

C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填偏高偏低無影響

①若沒有進行A操作_______________;

②若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________。

Ⅱ.實驗室需配制250 mL 0.1 molL的醋酸(CH3COOH),現(xiàn)有36%的醋酸,密度為1.04gmL,按要求回答下列問題:

1)需要量筒取用36%的醋酸________ mL進行配制;

2)若配制時僅有其中一步操作(如圖所示)有錯誤,其他操作全部正確,則所配醋酸的濃度___________(填正確偏高偏低)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是( )

A. 存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B. 與水反應(yīng)制備氧氣

C. 燒煤時加入生石灰脫硫D. 與澄清石灰水作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊(質(zhì)量為5.4 g)投入足量的水中,產(chǎn)生標準狀態(tài)下的H2 1.12 L,則原來被氧化的鈉的質(zhì)量為

A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉()是有機合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。

(1)無水升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②實驗時應(yīng)先點燃______(填“”或“”)處酒精燈,當觀察到____________時,再點燃另一處酒精燈。

③裝置中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________,請結(jié)合方程式進行解釋__________________。

中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到的作用,所裝填的試劑為__________________。

(2)制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。

(3)改變中的試劑就可以用該裝置制取NaH,NaH中氫元素化合價為______,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。

(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后,測得氣體在標準狀況下的體積為,樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與[S2-]關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時,溶液中的[H2S]+[HS]=__________mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH=____________時,Mn2+開始沉淀[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(2)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

物質(zhì)

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO的電離平衡常數(shù)表達式K________。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進行下列實驗:

①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述,正確的是(

A.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,可以和溶液反應(yīng)制取金屬鈦

B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng),生成物完全相同

C.過氧化鈉是淡黃色固體,可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

D.與酸反應(yīng)的劇烈程度強于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是

A. IO4作氧化劑

B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為25

D. 配平后H+、Mn2+的化學(xué)計量數(shù)分別為4、2

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