【題目】已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A. T1時，v正>v逆

B. 正反應(yīng)的△H＜0

C. a、b兩點的反應(yīng)速率va=vb

D. T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

【答案】B

【解析】

當可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，產(chǎn)物Z的生成率最大，物質(zhì)的量分數(shù)最大，所以T1時刻，化學(xué)反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。

A、T1時，化學(xué)反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，v正=v逆，A錯誤；

B、當溫度高于T1時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，所以化學(xué)平衡逆向移動，即逆反應(yīng)方向是吸熱的，所以正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即△H＜0，B正確；

C、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，b點溫度高于a點，所以b的速率高于a點的速率，即va＜vb，C錯誤；

D、0-T1階段是化學(xué)平衡的建立過程，反應(yīng)開始向右不斷進行，生成的Z的量越來越大，所以ω增大，D錯誤，

答案選B。

【點晴】

當可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的產(chǎn)率也最高，由此可以判斷0-T1階段是化學(xué)平衡的建立過程，以后是溫度對化學(xué)平衡的影響情況，根據(jù)化學(xué)平衡的建立過程以及溫度對化學(xué)平衡的影響知識來解決。因此明確平衡狀態(tài)的特征以及圖像曲線變化趨勢是解答此類問題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應(yīng)式_________；

(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

(3)如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為：________________。

②乙裝置中石墨電極產(chǎn)生產(chǎn)物如何檢驗______，電解一段時間后，乙池中的溶液呈___性。

③圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=___。

(2)當反應(yīng)達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為____，HI的分解率為____。

(3)若該反應(yīng)800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”，下同）進行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法，化學(xué)方程式為____。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑，離子方程式為________。

（3）通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體，離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：

實驗編號

容器溫度/℃

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)A點→B點反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為________________，NaOH的物質(zhì)的量為___________________。

(3)HCl溶液在C點的加入量是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，鑄鐵管的一種腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是

A.生成1molFeS，負極質(zhì)量增加32g

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.正極電極反應(yīng)式為：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O

D.總反應(yīng)：4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為810

B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

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