【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為________________,NaOH的物質(zhì)的量為___________________。
(3)HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是_______________________。
【答案】H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓ 0.02mol 0.13 mol 130mL
【解析】
從圖中可以看出,先加入的10mLHCl用于中和過量的NaOH,1.16 g白色沉淀為Mg(OH)2;在AB段,HCl與NaAlO2發(fā)生反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀;BC段,HCl與Mg(OH)2、Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),生成MgCl2、AlCl3等。
(1)由以上分析可知,A點(diǎn)→B點(diǎn),HCl與NaAlO2發(fā)生反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀。
(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量等于NaAlO2的物質(zhì)的量,也等于20mLHCl的物質(zhì)的量,NaOH的物質(zhì)的量=過量的NaOH物質(zhì)的量+與MgCl2反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量+與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2的NaOH的物質(zhì)的量。
(3) 在C點(diǎn),HCl全部轉(zhuǎn)化為NaCl,則HCl的物質(zhì)的量=NaOH的物質(zhì)的量。
(1)由以上分析可知,A點(diǎn)→B點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,離子方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓。答案為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓;
(2)n(AlCl3)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol;
固體溶于水后,發(fā)生的反應(yīng)為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,n[Mg(OH)2]==0.02mol,n(NaOH)=n(NaOH)(剩余)+2n[Mg(OH)2]+4n(AlO2-)=1mol/L×0.01L+0.02mol×2+0.02L×1mol/L×4=0.13mol;答案為:0.02mol;0.13 mol;
(3) 在C點(diǎn),n(HCl) =n(NaOH)=0.13mol,V(HCl)==0.13L=130mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將二氧化鈦(TiO2)光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極,由于光電勢的補(bǔ)償,電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時(shí)的工作原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
B.放電時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電時(shí),正、負(fù)極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為4:3
D.輔助充電時(shí),光能轉(zhuǎn)化為電能,再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心,乙中a處于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________,乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________,丙晶胞中有________個(gè)c離子,有________個(gè)d離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2X+Y2Z,反應(yīng)中ω(Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A. T1時(shí),v正>v逆
B. 正反應(yīng)的△H<0
C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D. T<T1時(shí),ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。
(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。
(3)圖中C點(diǎn)橫坐標(biāo)為_______ 。
(4)圖中線段OA∶AB=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時(shí),取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_____。氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=____,25℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為_____。
(2)25℃時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中___(填序號(hào))。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=-lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是____(填字母,下同)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是____。
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【題目】制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:① 氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng);
② N2H4·H2O有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
⑴從流程分析,本流程所用的主要有機(jī)原料為_______________(寫名稱)。
⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
⑶實(shí)驗(yàn)中,為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40 ℃,除減緩Cl2的通入速率外,還可采取的措施是_________________。
⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O(沸點(diǎn)約118 ℃)的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2](沸點(diǎn)196.6℃)水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______;
將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________;
③ 寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
⑸ 步驟Ⅳ制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示)。
① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為____(取近似整數(shù)值,下同);
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R,并吸收多余尾氣,則R是( )
A.CH4B.HClC.COD.NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成藍(lán)色沉淀 | 試管內(nèi)無明顯變化 | 試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀 |
下列說法不正確的是( )
A.對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe
B.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法
D.對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
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