Question

（2013?浦東新區(qū)二模）化學(xué)的魅力之一來(lái)自于許許多多的“最”．例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨…．根據(jù)下面的“最”回答問(wèn)題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡(jiǎn)單物質(zhì)的電子式

，該分子屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序

Na＞Cl

（填元素符號(hào)），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是

共價(jià)

鍵．
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是

密度

最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Be（OH）₂+2NaOH→Na₂BeO₂+2H₂O

．
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說(shuō)法中，正確的是

a

．

d

a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N
b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)和N原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目相等．

Answer 1

分析：（1）空氣中含量最多的元素為N，原子核外電子數(shù)最少的元素為H，二者形成的簡(jiǎn)單物質(zhì)為NH₃；
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素為Na和Cl元素，其中任意三種元素組成的物質(zhì)有HClO、NaClO、NaOH等；
（3）第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是Li，其相鄰元素為Be，地殼中含量最多的金屬元素為Al；
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素為O，最硬非金屬單質(zhì)的組成元素C．

解答：解：（1）空氣中含量最多的元素為N，原子核外電子數(shù)最少的元素為H，二者形成的簡(jiǎn)單物質(zhì)為NH₃，為極性分子，電子式為，故答案為：；極性；
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素為Na和Cl元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Cl，其中任意三種元素組成的物質(zhì)有HClO、NaClO、NaOH等，都含有共價(jià)鍵，故答案為：Na＞Cl；共價(jià)；
（3）二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是Li，在金屬元素中密度最小，其相鄰元素為Be，與Al元素的化學(xué)性質(zhì)相似，其氫氧化物具有兩性，與堿反應(yīng)的方程式為Be（OH）₂+2NaOH→Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：密度；Be（OH）₂+2NaOH→Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素為O，最硬非金屬單質(zhì)的組成元素C，
a．O和C組成的物質(zhì)中，O顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明O得電子能力比C強(qiáng)，則O的非金屬性強(qiáng)于C，故a正確；
b．O的氫化物的熔沸點(diǎn)不一定必定比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高，一些固態(tài)烴的相對(duì)分子質(zhì)量較大，熔沸點(diǎn)較高，故b錯(cuò)誤；
c．O和C原子的核外電子云形狀都只有球形和紡錘形兩種，故c錯(cuò)誤；
d．O原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為2，C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目也為2，二者相等，故d正確．
故答案為：ad．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素之最，涉及元素的含量、用途以及性質(zhì)，側(cè)重于元素周期表和周期律的考查，題目難度不大．