Question

（2013?浦東新區(qū)三模）一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表： 時(shí)間（s） 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列說法一定正確的是（　�。�

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．如果t₂℃＜t₁℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間

D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

Answer 1

分析：A．由k_300℃＞k_350℃，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
B、C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t₁℃后，但是t₁℃達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20-a＞a-b，a＞10+0.5b；
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么t₂℃時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n_（NO2）＞10.8．

解答：解：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k_300℃＞k_350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．如果t₂℃＜t₁℃，t₁℃反應(yīng)快，先達(dá)到平衡，但b與c也不一定相等，而且20-a＞a-b，所以a＞10+0.5b，故B錯(cuò)誤；
C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t₁℃后，但是t₁℃達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，故C錯(cuò)誤；
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么t₂℃時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n_（NO2）＞10.8，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，注意t₁℃時(shí)1000s該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡來解答．