N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L－1，則T1<T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3
C

A、500 s內(nèi)N2O5分解速率=（5.00-3.52）mol·L－1/500 s=2.96×10－3 mol·(L·s)－1,故正確；
B、分析表中數(shù)據(jù)，得：1000 s時達平衡；   2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
C(初始)     5.00          0       0
△C        2.50         5.00      1.25
C（平衡）2.50         5.00       1.25
K1＝([NO2]4[O2])/[ N2O5]2 ,代入數(shù)據(jù)，得：K1＝125
1000 s時轉(zhuǎn)化率="2.50/5.00=50%" ，故正確；
C、T1溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.50 mol·L－1，
T2溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L－1，
即：T1到T2，N2O5(g)濃度的增大，平衡逆向移動，逆向為放熱的，則T1＞T2，故錯誤；
D、K1>K3，說明（T1到T3）K值減小，平衡逆向移動，逆向為放熱的，則T1＞T3，故正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（    ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當(dāng)今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進行反應(yīng)。SiCl4的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T1時，反應(yīng)開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為              。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
（5）有同學(xué)認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益
D．當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)DH=－61.16kJ·mol-1。下列說法正確的是
A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n mol SCl2
B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大
C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（   ）
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)
C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+ n B（g） p C（g），達到平衡時，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是（    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C． m + n < pD．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大

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