下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（   ）
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡的判斷依據(jù)
C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
D．使用催化劑Z的產率增加
B
由圖知隨著壓強的增大Z的體積分數(shù)減小，表明加壓平衡逆向移動，即逆向是氣體體積縮小的方向，因此恒容時，混合氣體的密度不變，表明平衡建立，A錯、B正確；升溫、均增大，根據(jù)圖知平衡向右移動，C錯；使用催化劑，不能使平衡移動，Z的產率不變，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是 (   )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法不正確的是
A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L－1，則T1<T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是     (填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度
C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖:

(1)若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為____________；該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為__________________________。      
(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是_____ ___。
A．加入了催化劑B．降低了反應溫度
C．向容器中充入了CD．縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量（nZ）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷不正確的是
A．T1＜T2B．反應熱△H<0C．P1＞P2D．a+b＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  
A．達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動
C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應方向移動
D．化學反應方程式中各物質的計量數(shù)一定存在如下關系：m+n<p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響(P2＜P1)
溫度對反應的影響
恒溫恒容時，向平衡中增加N2對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖示




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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度                       B．再充入3mol H2
C．將CH3OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強增大

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