下列說法中正確的是（  ）
A．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的核外電子層數(shù)
B．原子的質(zhì)量數(shù)主要是由原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定
C．質(zhì)量數(shù)不同的原子互稱同位素
D．質(zhì)量數(shù)等于元素的相對原子質(zhì)量
B
A不正確，元素的性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C不正確。質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以D也不正確，元素的相對原子質(zhì)量就是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出來的平均值，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 
②
 
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
請回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是__________。
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。請回答：

a. X是__________（填化學(xué)式），B裝置的作用是__________。
b. 能說明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是__________，相關(guān)的化學(xué)方程式是__________。同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
（5）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強(qiáng)弱__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是                          
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                    
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）
        （填字母）。
a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)       b. A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c. F-使I-的氧化性減弱     d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學(xué)式）
①原子半徑最小的元素是        ，原子半徑最大的元素是        ；
②非金屬性最強(qiáng)的元素是        ，金屬性最強(qiáng)的元素是        ；
③最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是     ，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式        ；
④最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是     ，它對應(yīng)的氫化物的化學(xué)式        ；
⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        ，最不穩(wěn)定的是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A元素原子M層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；
（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為               ；
（3）請寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素A的原子的L層比M層多6個電子，元素B的L層比K層多5個電子，則A的元素符號為      ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，A和B兩元素形成的化合物的電子式是      ，它們形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___   ___(填“離子鍵”或“共價鍵”)，該化合物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是
A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲
B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol
C、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題：
（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是                                   ；
（2）、B的最高價氧化物的化學(xué)式為             ，C的最低負(fù)化合價為           。
（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布
                                                           ；
（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d 44s2 ？
                                                             ；
（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是(    )
A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr

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