Question

（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是__________。
（4）某同學為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。請回答：

a. X是__________（填化學式），B裝置的作用是__________。
b. 能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是__________，相關的化學方程式是__________。同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
（5）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱__________。

Answer 1

（1）HF（1分，寫F不給分）
（2）（2分，寫化學方程式或沒配平不給分）
（3）（1分）   （4）a. （1分）
吸收中混有的氣體（1分）      b. C中產生白色膠狀沉淀（1分）
（2分，寫、離子方程式均給分）
電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大（1分，任答一點即可）
（5）取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2分，未注明酸濃度相同扣1分，其他合理答案，如與熱水、原電池、最高價氧化物的水化物的堿性比較等酌情給分，但答成原理不給分）

考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑧分別是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl。
（1）非金屬性越強相應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以應該是HF。
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉中，方程式為。
（3）鎂和氯都是活潑的金屬和非金屬，二者形成的化學鍵是離子鍵，電子式為
（4）A裝置是產生CO₂的，但由于生成CO₂分子中含有氯化氫，而氯化氫也能和硅酸鈉反應，所以需要除去CO₂中的氯化氫，因此X是碳酸氫鈉，原來吸收中混有的氣體；同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。因此C的非金屬性強于硅的，則CO₂就能制取硅酸，所以實驗現(xiàn)象就是C中產生白色膠狀沉淀，方程式為。
（5）考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)可以是
1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
即取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。