Question

【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇。

陽離子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+
陰離子	OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學式為________________，生成的氣體電子式為___________

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。

①A的化學式為________________。

②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

Answer 1

【答案】Ba（OH）2 H＋＋SO42-＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O FeI2 6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O 2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋ 用簡易的方法檢驗變黃的原因可以檢驗反應后的溶液中是否含有鐵離子，用硫氰化鉀檢驗，若出現(xiàn)紅色，則說明生成鐵離子，若無紅色，則是因為生成碘單質溶液變黃。

【解析】

本題主要考查離子反應的應用。

（1）①根據“混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體”推斷A、B中含有銨離子、鋇離子、和硫酸根離子和氫氧根離子，再根據B的水溶液呈堿性判斷A、B，生成的氣體為NH3；

②硫酸氫銨與氫氧化鋇反應加熱反應生成硫酸鋇、氨氣和水，據此寫出反應的離子方程式；

（2）①溶液呈淺綠色，溶液中含有亞鐵離子；焰色反應為黃色，溶液中含有鈉離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應，A、B的溶液一定含有硝酸根離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A中不會存在硝酸根離子，再根據離子共存判斷A、B的組成；

②碘離子和亞鐵離子被氧化后生成的碘單質、鐵離子都能夠使溶液顯示黃色；

③可以通過檢驗反應后的溶液中是否存在鐵離子，判斷上述溶液變黃的原因。

（1）①A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，沉淀為硫酸鋇，氣體為氨氣，說明A、B中含有硫酸根離子、鋇離子、銨離子和氫氧根離子，B水溶液顯示堿性，B中含有氫氧根離子，根據離子共存，B為Ba（OH）2，則A為硫酸氫銨；氨氣的電子式為：；

②硫酸氫銨與氫氧化鋇按照物質的量1：1反應，反應的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O；

（2）①A的水溶液呈淺綠色，則A溶液中含有Fe2+；B的水溶液無色且其焰色反應為黃色，則B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明A、B中一定存在硝酸根離子，由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明硝酸根離子在B中，即B為NaNO3；能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質有I-、HSO4-，由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子，所以A為FeI2；

②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性，溶液變黃的原因可能是碘離子被氧化成碘單質使溶液呈黃色，發(fā)生的離子反應為8H++2NO3-+6I-===2NO↑+3I2+4H2O；也可能是碘離子和亞鐵離子均被氧化或只氧化了亞鐵離子而使溶液呈黃色，發(fā)生的離子反應為４H++Fe2＋＋NO3-+6I-===NO↑+I2+２H2O＋Fe3＋或4H++NO3-+3Fe2+===NO↑+3Fe3++2H2O；

③若反應后的溶液中存在鐵離子，證明Ⅱ合理，操作方法為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理。