【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

【答案】C

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價升降確定反應物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應知識分析。

據(jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應物。

A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；

B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉(zhuǎn)移3mol電子，B項正確；

C項：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；

D項：據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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B. 氯化銨的電子式：

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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）

A.分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運動

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D.分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間

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【題目】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO�？茖W家們設計了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH4+。下列說法正確的是

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標準狀況)

D. 圖中的離子交換膜應為陰離子交換膜

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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體質(zhì)量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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【題目】下圖中每一個方框內(nèi)的字母代表一種反應物或生成物：

已知：氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍；氣態(tài)烴F的產(chǎn)量是衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的重要標志；物質(zhì)G的相對分子質(zhì)量是C的3倍，和H反應時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰；I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

根據(jù)以上描述，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學式：A：__________；C：________；F：__________。

（2）完成下列反應的化學方程式：

③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G：______________________________________

④G和F在催化劑存在時共熱：______________________________________

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【題目】化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇。

陽離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+

陰離子

OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學式為________________，生成的氣體電子式為___________

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。

①A的化學式為________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

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【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發(fā)生此反應，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是( )。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 相同時間內(nèi)每斷開2mol C=O鍵，同時斷開1mol H-H鍵

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