【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________（填化學(xué)式）；

（2）Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________　 　

（3）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________ 　

（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

（5）在點燃的條件下Fe 與Cl2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________．

【答案】Na2CO32Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓產(chǎn)生大量棕褐色的煙2Fe +3Cl2 2 FeCl3。

【解析】

（1）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>Na2CO3；故答案為：Na2CO3；
（2）Na在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2Na+O2Na2O2；故答案為：2Na+O2Na2O2；
（3）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)氫氧化銅沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。

（5）在點燃的條件下Fe 與Cl2反應(yīng)會產(chǎn)生大量棕褐色的煙，方程式為：2Fe +3Cl2 2 FeCl3，故答案為：產(chǎn)生大量棕褐色的煙；2Fe +3Cl2 2 FeCl3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。

（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；

②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。

（2）經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:

a.檢查裝置氣密性；

b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；

c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。

（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導(dǎo)致實驗誤差_______。

A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣

B.收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水

C.分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是 _______ ，含有H2O _______個，含有 _______ g氫元素。

（3）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________________個電子。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 _______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①加入30%H2O2后，檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是__________________________。

②萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是______________________________。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為__________，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5時，Mg(OH)2開始沉淀

（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是____________________________。

（6）下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物（常溫常壓），Y+和X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X和Z位于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序為：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B. R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價鍵

C. Y與X可形成堿性氧化物Y2X2

D. 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見化合物可抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是______________（填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_____________。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是__________________；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物體內(nèi)某些有機物的元素組成可表示如下圖，A、B、C代表大分子物質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題：

(1)a →A過程發(fā)生的是_______反應(yīng)；A可分為A1……A5……，其原因從a分析是由于_______。

(2)大分子物質(zhì)C是_______；C1 是_______。

(3)B在動、植物細胞內(nèi)分別主要是_________、_________；b的主要功能是_________。如果只考慮元素，不考慮分子量的大小，B也可能代表動植物體內(nèi)部存在的___________，此時B的功能為生物體的儲能物質(zhì)。

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