【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料,制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

(1)為了加快廢渣的酸溶速率,可采取的辦法有_________(任寫一點(diǎn)),酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)加入30%H2O2的目的是__________________________________。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①加入30%H2O2后,檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是__________________________。

②萃取分液完成后,檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是______________________________。

(4)室溫下,除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質(zhì),應(yīng)加入的試劑X為__________,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_________________。

已知:①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀

(5)向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌,確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是____________________________。

(6)下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知,干燥時(shí)需控制溫度范圍為___________________,溫度較高時(shí)MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________________________。

【答案】 升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 將Fe2+氧化為Fe3+ ,便于除去 K3[Fe(CN)6]溶液 KSCN 溶液 MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 5.0 取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌干凈 293K~313K(313K以下也可) 5MgCO3·3H2OMg5(OH)2 (CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O

【解析】1)為了加快廢渣的酸溶速率,可采取的辦法有升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等,酸溶時(shí)廢渣中主要成分是碳酸鎂和硅酸鎂,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑、MgSiO3+2H+Mg2++H2SiO3。(2)溶液中含有亞鐵離子,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能把亞鐵離子氧化為鐵離子,便于除去。(3)①檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是K3[Fe(CN)6]溶液。②萃取分液完成后,檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是KSCN溶液。(4)室溫下,除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質(zhì),應(yīng)加入的試劑XMgOMg(OH)2、MgCO3Mg2(OH)2·CO3。根據(jù)氫氧化鋁的溶度積常數(shù)可知當(dāng)鋁離子濃度是1×10-6mol/L時(shí),氫氧根的濃度是,又因?yàn)?/span>pH8.5時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀,所以應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為5.0pH8.5。(5)沉淀表面含有硫酸根離子,可以通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子判斷沉淀是否洗滌干凈,則確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是:取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌干凈。(6)根據(jù)圖像可知超過(guò)313K時(shí)碳酸鎂晶體會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,所以干燥時(shí)需控制溫度范圍為293K313K,溫度較高時(shí)MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化生成Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為5MgCO3·3H2OMg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A—L所代表的物質(zhì)(溶液中的溶質(zhì)),除F外其余均是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中部分產(chǎn)物及水已略去)。

已知:a.通常狀況下,A是淡黃色固體,B 是無(wú)色無(wú)味氣體,D 是氣體單質(zhì),H 是紅棕色固體,L是白色膠狀沉淀;b.反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一,反應(yīng)②③是工業(yè)生產(chǎn)J的部分反應(yīng);c. F是由兩種元素組成的化合物,其質(zhì)量比為7:8;請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A的電子式__________。

(2)K的化學(xué)式_____________。

(3)完成下列反應(yīng)方程式:

①D+G→I的化學(xué)方程式:_____________。

②E+J→L的離子方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),符合下列圖象(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖(Ⅱ)的正確說(shuō)法是( )

A. P3>P4,Y軸表示A的質(zhì)量

B. P3<P4,Y軸表示B的百分含量

C. P3>P4,Y軸表示混合氣體密度

D. P3>P4,Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①澄清的石灰水
②氯水
③酸性高錳酸鉀溶液
④氯化鋇溶液
⑤品紅溶液.
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于燃料電池的說(shuō)法正確的是

A.燃料電池是通過(guò)燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為正極

C.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)按要求填空:

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________(填化學(xué)式);

(2)Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________   

(3)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________  

(4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

(5)在點(diǎn)燃的條件下Fe 與Cl2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族,在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)+1、+2 價(jià)。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見(jiàn)的+2價(jià)銅的化合物,有較為廣泛的應(yīng)用。

(1)向CuSO4溶液中滴加氨水,最后可以得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角的大。篘H3___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”),并說(shuō)明理由________________________。

(2)制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構(gòu)型的名稱為_______________,N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。

②N2O4會(huì)發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ,制備無(wú)水Cu(NO3)2的化學(xué)方程式為__________________________________________

Ⅱ.CuCl是較為常見(jiàn)的+1價(jià)銅的化合物。

(3)基態(tài)Cu+ 的價(jià)層電子排布式為________________________。

(4)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為ρg/cm3,CuCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol,計(jì)算晶胞中距離最近的兩個(gè)Cu原子間的距離為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠等行業(yè)。在CaCl2溶液中通入NH3CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸有稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
可選用的藥品有:a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6mol/L鹽酸 d.氯化銨e.氫氧化鈣

1A中制備氣體時(shí),所需藥品是______(選填字母序號(hào))。

2B中盛有_____________溶液,其作用是___________________________。

3寫出該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________

4在實(shí)驗(yàn)中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入的氣體是_____(填化學(xué)式)。

5檢驗(yàn)D出口處有氨氣逸出的方法是_____________________________。

6寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量,則a、bc依次是O、C、H

C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a,因此說(shuō)明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為C、HO、N

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