化工生產(chǎn)中涉及較多的化學(xué)原理、生產(chǎn)方法和工藝流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備有__________、__________、__________。
（2）工業(yè)上制備硫酸，常采用__________（填編號(hào)）為吸收劑，以高效吸收三氧化硫。
a.自來(lái)水            b.蒸餾水            c.稀硫酸        d.98.3%硫酸
（3）侯氏制堿法中，用二氧化碳和氨氣與飽和食鹽水反應(yīng)制碳酸氫鈉，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_____。
（4）石油裂化分為熱裂化、催化裂化和_______，其目的為__________________。
（5）為降低電解液熔點(diǎn)，工業(yè)上生產(chǎn)鋁時(shí)需要加入的熔劑為____________________。

（每空1分，8分）（1）沸騰爐、接觸室、吸收塔 （2）d （3）氨氣
（4）加氫裂化；提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量
（5）Na3AlF6或冰晶石或六氟合鋁酸鈉

解析試題分析：（1）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下，在沸騰爐中反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；在接觸室內(nèi)反應(yīng)：2SO2+O22SO3；在吸收塔內(nèi)反應(yīng)：SO3+H2O＝H2SO4，所以工業(yè)上用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔。
（2）吸收塔中用水吸收SO3，易產(chǎn)生酸霧，阻礙SO3的吸收，所以吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3。
（3）因?yàn)榘睔獾乃芤撼蕢A性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。
（4）石油裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量。
（5）氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以為降低電解液熔點(diǎn)，工業(yè)上生產(chǎn)鋁時(shí)需要加入的熔劑為冰晶石（化學(xué)式為：Na3AlF6）。
考點(diǎn)：考查工業(yè)制取硫酸；純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；工業(yè)制金屬鋁；石油的裂化和裂解等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖。

（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。
（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。
（3）沿X路線進(jìn)入合成塔的物質(zhì)是_______，這樣設(shè)計(jì)的意義是________。
（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是_______法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ
用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
 
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水濃度
B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為________。
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物質(zhì)。
（1）水浸后回收Cu、Ni時(shí)的操作是      。水浸后的溶液呈           性（“酸”、“堿”、“中”）
（2）完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式
  Cr(OH)3 +    Na2CO3 +    O2   Na2CrO4 +     CO2    +  H2O
（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、          。
（4）已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：CrO42—+ 2H+Cr2O72—+ H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

化學(xué)式
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
 
“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，           冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________________________________________________。
（5）工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

【化學(xué)與技術(shù)】
下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)                    （寫出兩個(gè)即可）。
（2）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，主要原因是          ；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ的條件是    。
（3）寫出反應(yīng)III的化學(xué)方程式                         。
（4）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細(xì)小食鹽顆料，其目的是     。
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算）：

 
 		開始沉淀的pH
 		沉淀完全的pH
 
Fe3＋
 		1.1
 		3.2
 
Mn2＋
 		8.3
 		9.8
 
Cu2＋
 		4.4
 		6.4
 
 
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                     （任寫一點(diǎn)）。
（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為          ，其目的是                         。
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             （寫化學(xué)式）。
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高，都將造成                 的結(jié)果。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有               (任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了生物化學(xué)領(lǐng)域的兩位科學(xué)家：美國(guó)醫(yī)學(xué)家羅伯特·J·尼科威和美國(guó)生物學(xué)家布萊恩·克比爾卡。對(duì)于兩位科學(xué)家所做的研究，美國(guó)化學(xué)會(huì)主席巴薩姆·薩卡什里說(shuō)：“這是向人類智慧的一次偉大致敬，它幫助我們了解在人類的身體中到底發(fā)生了什么復(fù)雜的過(guò)程�！毕铝羞x項(xiàng)屬于2012諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)原因的是

A．準(zhǔn)晶體的發(fā)現(xiàn)
B．G蛋白偶聯(lián)受體研究
C．對(duì)有機(jī)合成中鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)的研究
D．發(fā)展了有機(jī)合成中的復(fù)分解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的正確說(shuō)法是（　　）
A．屬于置換反應(yīng)
B．H-是氧化劑
C．NH3是還原劑
D．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是(　　)。

A．土壤膠體吸附的H＋、Al3＋被其他陽(yáng)離子交換
B．微生物、細(xì)菌在利用土壤中的有機(jī)物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和多種有機(jī)酸
C．微生物、細(xì)菌在利用土壤中物質(zhì)時(shí)，將土壤中的NH3轉(zhuǎn)化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸
D．土壤有機(jī)物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過(guò)程，會(huì)使土壤的pH升高

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