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下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是(　　)。

A．土壤膠體吸附的H＋、Al3＋被其他陽離子交換
B．微生物、細菌在利用土壤中的有機物時，會產生二氧化碳和多種有機酸
C．微生物、細菌在利用土壤中物質時，將土壤中的NH3轉化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉化為硫酸
D．土壤有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程，會使土壤的pH升高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質。

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質
（1）水浸后的溶液呈____性（“酸”、“堿”、“中”）。
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式：
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____
（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________。
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，________冷卻結晶，過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是________________________。
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

          溫度
化學式
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
 
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有(NH4)2SO4、NH4NO3兩種化肥，你認為哪種適宜用于酸性土壤？說明理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

A．合成氨生產過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產周期，故溫度越高越好
B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率
C．電解精煉銅時，精銅作陰極
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列工業(yè)生產中，有關關系式錯誤的是

A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2B．H2SO4：FeS2—2H2SO4
C．氨：C—H2—2/3 NH3D．HNO3： NH3—HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化工生產中涉及較多的化學原理、生產方法和工藝流程，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用硫鐵礦生產硫酸的主要設備有__________、__________、__________。
（2）工業(yè)上制備硫酸，常采用__________（填編號）為吸收劑，以高效吸收三氧化硫。
a.自來水            b.蒸餾水            c.稀硫酸        d.98.3%硫酸
（3）侯氏制堿法中，用二氧化碳和氨氣與飽和食鹽水反應制碳酸氫鈉，應先向飽和食鹽水中通入_____。
（4）石油裂化分為熱裂化、催化裂化和_______，其目的為__________________。
（5）為降低電解液熔點，工業(yè)上生產鋁時需要加入的熔劑為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是           (　　)。

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 
B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 
C．在實際生產中CO2可被循環(huán)使用 
D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（　�。�

A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大
B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產率
C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率
D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小

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