【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。

(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。

A.容器內(nèi)壓強不變 B.c(CO)不變

C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)該反應的正反應是_________(選填吸熱放熱)反應。

(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填增大減小、不變)。

升高溫度__________;再加入少量Fe___________。

【答案】(1)BC (2)吸熱 (3) 1.0(4)減小 不變

【解析】

試題分析:(1)A.反應前后體積不變,則容器內(nèi)壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.c(CO)不變說明反應達到平衡狀態(tài),B正確;C.v(CO2)=v(CO)表示正逆反應速率相等,說明反應達到平衡狀態(tài),C正確;D.c(CO2)=c(CO)不能說明正逆反應速率相等,反應不一定達到平衡狀態(tài),D錯誤,答案選BC。

(2)升高溫度平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應方向進行,因此該反應的正反應是吸熱反應。(3)根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則根據(jù)方程式可知消耗CO2的濃度是1mol/L,剩余CO2的濃度是1mol/L,因此該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=。

(4)正反應吸熱,升高溫度平衡向正反應方向進行CO2的物質(zhì)的量分數(shù)減。

再加入少量Fe平衡不移動,CO2的物質(zhì)的量分數(shù)不變。

練習冊系列答案
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。下列敘述中正確的是

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已知:I.

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(2)B的分子式為_________________,D的結構簡式為___________

(3)反應②的化學反應方程式為______________,反應類型為_______________

(4)反應⑤的化學反應方程式為______________,反應類型為_______________。

(5)符合下列條件的C的同分異構體有________種。

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