【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(s)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)1.5倍,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.m+n<p B.平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.A的體積分?jǐn)?shù)增加
【答案】A
【解析】
試題分析:氣體體積壓縮到原來(lái)的一半的瞬間,C的濃度為原平衡的2倍,但最終平衡時(shí),C的濃度為原平衡的1.5倍,這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)是體積增大的。A.因B是固態(tài),則系數(shù)關(guān)系應(yīng)為m<p,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;C.平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確;D.平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)增加,故D正確;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.c(CO)不變
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再加入少量Fe___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,因水解呈酸性的是
A. CO2 B. NaHSO4 C. HCl D. Fe2(SO4) 3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法正確的是( )
A.濃硫酸有脫水性,故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強(qiáng)酸性,故能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng),利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性,因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.稀鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與硝酸銅溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.KHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.醋酸鈉水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得出的結(jié)論正確的是
序號(hào) | 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中,一段時(shí)間后固體溶解 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 二氧化硫通入溴水中,溶液顏色褪去 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口,試紙變藍(lán) | NO3-還原為NH3 |
D | 將1.0mol·L-1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L-1,測(cè)得pH變小 | 稀釋后S2-的水解程度減小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 與鹽酸反應(yīng)最劇烈, 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢; 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(3)儀器B的名稱(chēng)為 ,干燥管D的作用為 .
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化,且在t時(shí)刻達(dá)到平衡
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化
C. 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線,圖中溫度T1<T2
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