【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析:往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液,所加NaOH溶液體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如下圖所示:下列說法錯誤的是( )
A.該未知溶液中至少含有3種陽離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL﹣1
C.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽離子,且另一種離子為二價陽離子,則a=10
【答案】C
【解析】
試題分析:A、0~a沒有沉淀產(chǎn)生,說明含有H+,有沉淀產(chǎn)生,NaOH過量時沉淀溶解,但未完全溶解,說明原溶液中含有Al3+、Mg2+(Fe3+)等,因此至少含有3種陽離子,A正確;B、根據(jù)100~110間發(fā)生反應:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,因此消耗的NaOH的物質(zhì)的量為(0.2-0.15)mol=0.05mol,因此NaOH的濃度c(NaOH)=0.05/10×10-3mol·L-1=5mol·L-1,B正確; C、因為不能確定最終沉淀中金屬價態(tài),因此無法計算,C錯誤;D、根據(jù)圖像n(Mg2+)=0.15mol,n(Al3+)=(0.2-0.15)mol=0.05mol,Mg2+消耗氫氧化鈉的體積為60mL,Al3+消耗的氫氧化鈉的體積為30mL,則a=100-(60+30)mL=10mL,D正確;答案選C。
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【題目】下列說法中錯誤的是
A.根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負性越大的原子,吸引鍵合電子的能力越強
D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
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【題目】現(xiàn)有如下微粒:
①I2 ②Br- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Fe3+
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應中只能作還原劑的有________,只能作氧化劑的有________,既可作氧化劑又可作還原劑的有________。
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【題目】被譽為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在.由于金紅石熔點高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法.金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下:
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)指出該反應的氧化劑 ,氧化產(chǎn)物 ;
(2)用雙線橋法標出電子轉移;
(3)當有6mol電子轉移,則有 mol還原劑被氧化.
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【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系:
(1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性氫氧化物,則反應②的離子方程式是: 。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為 。
(3)若A為常見揮發(fā)性強酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),,則B的化學式可能是 ,寫出反應②的離子方程式為 。
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要氣體,則反應③的化學方程式 。
(5)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,D為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)___________,舉出C的一種用途_______。
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【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子,其質(zhì)量是a g,一個12C的原子質(zhì)量是b g,用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是a NA g·mol-1
B.Wg該原子中含有個原子
C.Wg該原子的物質(zhì)的量是mol
D.由已知信息可得:mol-1
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法
B.纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質(zhì)
C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為: 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;
(2)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span> 色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應的化學方程式: 。
(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )
A.元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構,其離子半徑依次增大
B.39 g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C.元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽
D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
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