【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

B．39 g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

【答案】D

【解析】周期表中原子半徑最小的元素是H，所以X為H。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的只能是，所以Y為O，R為S。Z、W的核外電子數(shù)之和等于Y和R的核外電子數(shù)之和等于24，所以Z為Na，W為Al。Y（O）、Z（Na）、W（Al）三者形成離子的半徑關系為O2－>Na＋>Al3＋，A項不正確；Z2Y2為Na2O2,39 g Na2O2中的離子數(shù)為×3×6.02×1023mol＝9.03×1023，B項不正確；Z（Na）的氧化物的水化物為NaOH，R（S）的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反應可能生成酸式鹽NaHSO3，不一定生成正鹽，C項不正確；Y、R同族，Y的非金屬性強于R，其氫化物穩(wěn)定性也比R的氫化物穩(wěn)定，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示：下列說法錯誤的是( )

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL﹣1

C．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

D．若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質結構與性質]

將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

（1）如圖是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖：，請判斷該排布圖 （填“正確”或“錯誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。

（2）寫出與CO互為等電子體（電子總數(shù)相等）的一種分子和一種離子的化學式 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成，SO42-的空間構型是 ，該物質中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > （填元素符號）。

（4）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖所示：

① 在該晶胞中，Cu+ 的配位數(shù)是 ，

② 若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

① 下列說法正確的是____________

A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)

C．上述反應中，ΔH ＞ 0

D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝____ ____；

（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

① 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )

A．氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應

B．氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質

D．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

B. 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質

C. 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D. 在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A．石墨電極與直流電源負極相連

B．銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移

D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．開始時溶液pH＝2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB發(fā)生的反應為：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

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