某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途、棉織衣物等的消毒,對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:

1.閱讀材料,獲取信息

⑴推測(cè)該消毒液的酸堿性:                 ,原因是(用離子方程式表示)              

⑵該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是          性和            性。

⑶從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素主要是                 

2.確定要研究的問題

該消毒液對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用?

3.設(shè)計(jì)方案,實(shí)施探究

用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間。對(duì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè):

假設(shè)①:有明顯現(xiàn)象;假設(shè)②:無明顯現(xiàn)象。

⑷基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                        。

⑸基于假設(shè)②,結(jié)論是                ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論,敘述實(shí)驗(yàn)操作:               。

⑴堿性(2分)   ClO- +H2O    HClO+OH- (2分)

⑵氧化性,漂白性,不穩(wěn)定性(任寫兩個(gè),每空2分)

⑶CO2等酸性氣體、光和熱  (2分)

⑷鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (2分)

⑸鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 (2分)

用試管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液。(2分)


解析:

1.⑴次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性。⑵因?yàn)槭怯脕硐镜模詰?yīng)具有氧化性,由“可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品!笨赏浦哂衅仔,由“本品須密封,置陰涼暗處保存!笨赏浦哂胁环(wěn)定性。⑶次氯酸鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,光照易分解。

3.⑷鐵釘被腐蝕,就是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),使鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹。⑸此問考查的使三價(jià)鐵離子的驗(yàn)證方法,驗(yàn)證三價(jià)鐵離子,使用KSCN溶液效果最好。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?煙臺(tái)一模)2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒液,如NaClO溶液.某校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)消毒液次氯酸鈉(NaClO)的制備與性質(zhì)等進(jìn)行了探究.
甲同學(xué):為制備消毒液,探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO溶液)發(fā)生器,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液.
請(qǐng)完成下列問題:若通電時(shí),為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,則電源的a電極名稱為
負(fù)
負(fù)
極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”),與其相連的電極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2
;裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

乙同學(xué):從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:
主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對(duì)彩色織物可能有褪色作用.切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品.本品須密封,置陰涼暗處保存.
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
Ⅰ.閱讀材料,根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題
(1)室溫條件下,該消毒液(NaClO)溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),
原因是(用離子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是
A、D
A、D
(填序號(hào)).
A.強(qiáng)氧化性   B.強(qiáng)還原性   C.不穩(wěn)定性    D.漂白性    E.弱酸性
Ⅱ.確定要研究的問題
該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理.
Ⅲ.設(shè)計(jì)方案,實(shí)施探究
(1)用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間.預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成
鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成

(2)為了進(jìn)一步探究碳鋼釘在該消毒液(NaClO)中的腐蝕原理,丁同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置,寫出碳(C)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某品牌消毒液包裝說明中的部分內(nèi)容摘錄如下:
主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對(duì)彩色織物可能有褪色作用.切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品.本品須密封,置陰涼暗處保存.
(一)從以上材料獲得的信息有:
(1)該消毒液的酸堿性:
堿性
堿性
,原因是(用離子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(2)該消毒液可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
氧化
氧化
性和
漂白
漂白
性(任意寫出兩種).
(3)寫出其中一種因素引起該消毒液失效涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

(二)對(duì)該消毒液提出探究的問題:它對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用?
(三)方案設(shè)計(jì)與探究實(shí)施
用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間.觀察到的現(xiàn)象,假設(shè):①.有明顯現(xiàn)象;②.無明顯現(xiàn)象.
(4)基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)
鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)

(5)基于假設(shè)②,結(jié)論是可能被腐蝕,但現(xiàn)象不明顯,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論,敘述實(shí)驗(yàn)操作:
用試管取出少量浸泡液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液
用試管取出少量浸泡液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?潮州二模)Ⅰ.某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)84消毒液(有效成份:NaClO溶液)的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究.
甲同學(xué):為制備84消毒液,制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
(1)若通電時(shí),為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,則電源的a極名稱為
負(fù)
負(fù)
極(填“正”、“負(fù)”),連接a極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(2)用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液(NaClO溶液)的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

乙同學(xué):從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:
主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對(duì)彩色織物可能有褪色作用.切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品.本品須密封,置陰涼暗處保存.
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
閱讀材料,根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題:
(3)室溫條件下,該消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是(用離子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)查得弱酸的電離常數(shù):H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO  K=3×10-8
從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的主要原因是(用化學(xué)方程式表示):
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2

Ⅱ.Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
 MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示:
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時(shí),NaCl最先達(dá)到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時(shí),NaCl最先達(dá)到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn).在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會(huì)略為降低,會(huì)有少量晶體析出
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會(huì)略為降低,會(huì)有少量晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)消毒液次氯酸鈉(NaClO)的制備與性質(zhì)等進(jìn)行了探究。

甲同學(xué):為制備消毒液,探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO溶液)發(fā)生器,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

請(qǐng)完成下列問題:若通電時(shí),為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,則電源的a電極名稱為                 極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”);裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為:                         。

乙同學(xué):從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容,摘錄如下:

主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:

I.閱讀材料,根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題   

(1)室溫條件下,該消毒液(NaClO)的不顯中性的原因是(用離子方程式表示)

_____________________。

(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_________(填序號(hào))。

A.強(qiáng)氧化性   B.強(qiáng)還原性   C.不穩(wěn)定性    D.漂白性    E.弱酸性

(3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)

_                   。

II.確定要研究的問題

 該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理。

III.設(shè)計(jì)方案,實(shí)施探究

(1)用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間。

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。

(2)為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑(NaClO)溶液中的腐蝕原理,丁同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置,寫出碳(C)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:                             。

 

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