Question

有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是（　　）

• A、這是電解NaOH溶液的裝置
• B、這是一個原電池裝置
• C、Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e^-+2OH^-═2Fe（OH）₂

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置中，電解質(zhì)溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子而作負(fù)極，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵程度，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-═2Fe（OH）₂，鉑作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該裝置沒有外接電源，屬于原電池而不是電解池，故A錯誤；
B．該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池構(gòu)成條件，所以為原電池，故B正確；
C．鐵易失電子作負(fù)極，鉑作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C錯誤；
D．鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-═2Fe（OH）₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以鐵的吸氧腐蝕為載體考查了原電池原理，根據(jù)原電池構(gòu)成條件確定裝置名稱，再結(jié)合正負(fù)極上電極反應(yīng)式來分析解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意亞鐵離子和氫氧根離子不能共存，為易錯點．