Question

將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A、氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂
• B、K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• C、每有1molK₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子的數目為6N_A
• D、若6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK₂Cr₂O₇

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：A．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；
B．由氧化性的強弱，判斷反應的發(fā)生；
C．Cr元素的化合價由+6價降低為+3價；
D.6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO₂～Cr₂O₇^2-，以此計算．

解答： 解：A．由①可知，Fe元素的化合價降低，則氧化性為Fe³⁺＞SO₂，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，故A正確；
B．因氧化性為Cr₂O₇^2-＞SO₂，則K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故B正確；
C．每有1molK₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，即轉移電子的數目為6N_A，故C正確；
D.6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO₂～Cr₂O₇^2-，則最終消耗0.1molK₂Cr₂O₇，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，涉及氧化性比較、轉移電子及關系式的計算，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度中等．