Question

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），制備黃血鹽的一種工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。

（2）步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。

（3）步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時(shí)，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的電子式為__________________。

②25℃時(shí)，反應(yīng)CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。

③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）近日，一條“鹽里面加進(jìn)了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg)，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設(shè)烹飪過(guò)程中黃血鹽發(fā)生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。（列式計(jì)算說(shuō)明）。

Answer 1

【答案】 鐵粉、稀硫酸 CaSO4 K2CO3 Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2 1.6×10-5 5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O =7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1,不能達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化變質(zhì)，應(yīng)該加入鐵粉，為了抑制其水解應(yīng)該加入稀硫酸。

（2）步驟Ⅱ中濾渣主要是反應(yīng)中生成的CaSO4沉淀。步驟V的作用是將殘留的鈣離子沉淀除去，所以應(yīng)該使用能較好的沉淀鈣離子的試劑，考慮到最后得到的是鉀鹽，所以試劑X碳酸鉀。

（3）步驟Ⅲ是向上面得到的Ca2Fe(CN)6溶液中加入KCl得到K2CaFe(CN)6沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2。

（4）①H應(yīng)該形成一個(gè)共價(jià)鍵，C應(yīng)該形成四個(gè)共價(jià)鍵，N應(yīng)該形成三個(gè)鍵，所以HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，所以其電子式為。

②CN-+H2OHCN+OH-是CN-的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K應(yīng)該等于KW與電離平衡常數(shù)的比值，所以K=KW/ Ka(HCN)=1×10-14/6.25×10-10=1.6×10-5。

③氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，本身被還原為氯離子，溶液顯堿性，所以在反應(yīng)物中添加氫氧根離子，所以方程式為：5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O（注意：CN-中C為+2價(jià)，N為-3價(jià)，所以一個(gè)CN-化合價(jià)升高5價(jià)）

（5）60g食鹽中含有的黃血鹽為60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1，黃血鹽的分子量為368，所以得到黃血鹽的物質(zhì)的量為60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368，分解得到的KCN的物質(zhì)的量是黃血鹽物質(zhì)的量的4倍，KCN 的分子量為65，所以得到的KCN的質(zhì)量為4×65×60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368（此時(shí)單位為mg），男子體重為60kg，得到每1kg體重?cái)z入的KCN為：=7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1，所以不能達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量。