【題目】.鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式,被廣泛應用于電子工業(yè)。

1用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有__________________。

aKClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

2半導體材料氮化鎵由GaNH3在一定條件下發(fā)生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________,寫出該反應的熱化學方程式_________________。

3工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示,已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________

②已知精煉時陰極反應:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式:___________________________________

.用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

4步驟I溫度不能過高。因為:_______________________________

5步驟II中發(fā)生反應4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2

寫出后者反應的離子方程式______________________________________。

6上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)綠色化學思想的是______________________ 。

【答案】 ad 31 2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) H-30.8kJ/mol FeCu Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O 溫度過高硝酸會分解 4Fe10H+ + NO3-4 Fe2+NH4+3H2O 氮氧化物排放少

【解析】(1)做鋁熱反應實驗時需使用Mg和KClO3作引燃劑,ad正確正確選項ad。

2)鎵位于元素周期表中第四周期,與鋁同主族,原子序數(shù)為13+18=31;GaNH3在一定條件下發(fā)生置換反應生成氮化鎵和氫氣,生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ,所以反應的熱化學方程式:2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) H-30.8kJ/mol;正確答案:31;2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) H-30.8kJ/mol。

3①根據(jù)金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu,鋅先失電子變?yōu)殡x子然后Ga失電子,變?yōu)殡x子等Ga反應完全后,剩余的鐵和銅就落在陽極底部,形成陽極泥正確答案:FeCu。

粗鎵做陽極,在陽極失電子在堿性環(huán)境下生成GaO2-,電極反應方程式:Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O;正確答案:Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O。

Ⅱ.(4)硝酸具有不穩(wěn)定性,受熱后易發(fā)生分解,因此步驟I溫度不能過高;正確答案溫度過高硝酸會分解。

(5)根據(jù)流程可知鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和硝酸銨,反應的離子方程式為:4Fe+10H++NO3-=4 Fe2++NH4++3H2O;正確答案:4Fe+10H+ + NO3-=4 Fe2++NH4++3H2O。

(6)硝酸中氮元素的還原產(chǎn)物為硝酸銨,氮氧化物排放少對環(huán)境污染較小;正確答案氮氧化物排放少

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【題目】某同學組裝了如右圖所示的電化學裝置,電極 Zn,電極Cu,其他電極均為石墨,則下列說法正確的是

A. 電流方向電極 電極

B. 鹽橋中的K會移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L,電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中,電極制得氯氣,電極制得金屬鈉

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【題目】下列金屬中,通常用熱還原法冶煉的是(

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【題目】化學家一直致力于對化學反應進行的方向、限度和速率進行研究,尋找合適理論對其進行解釋。

I.為了治理汽車尾氣污染(含有NO、CO、烴類等),科學家設計在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NOCO0.1mol,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%,計算該反應的平衡常數(shù)K=______________;此反應常溫下能夠自發(fā)進行的原因是_______________________

Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應的有關(guān)圖象,溶液體積為500mL。

1該反應在10-30s的化學反應速率v(Mn2+)=________________________。

2請寫出該反應的離子方程式____________________________________________________。

3觀察圖象說明在一定溫度下反應速率起始緩慢然后加快的原因______________________

Ⅲ. 難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡FeS(s)Fe2+(aq) + S2(aq),在一定溫度下,Ksp=c(Fe2+)·c(S2)=6.25×10-18在該溫度下,氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L1,應調(diào)節(jié)溶液的c(H+)=_______。

IV.氫硫酸中H2S是分步電離的,H2SH+ + HS K1=1.3×10-7,HS-H+ + S2 K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2)濃度增大,應采取的措施有_____________。

A.加入NaOH B.加入CuSO4 C.適當降低溫度 D.通入過量SO2 E.加入Na2CO3 (H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11)

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. 將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3===Cu2++2NO2↑+H2O

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B. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1

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S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH4

H2(g)1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH6

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A B C②③④ D①②③

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回答下列問題:

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(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時,Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的電子式為__________________

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③含CN-廢水的處理方法之一是:pH控制在11左右,用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2N2,該反應的離子方程式為_____________________________________。

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