14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．

分析 亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子、氫離子，據(jù)此解答．

解答 解：亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子、氫離子，離子方程式：SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-，
故答案為：SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B．在其它條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，則元素Y 是（　　）
X
YZ
A．MgB．PC．ClD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ag2O 被還原，是負(fù)極材料
B．正極增重16 克時(shí)電路中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．用該電池進(jìn)行電解水試驗(yàn)，每生成標(biāo)況下aLO2，電池負(fù)極增重16a/11.2 克
D．該電池的電解質(zhì)溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．${\;}_{90}^{230}$Th與${\;}_{90}^{232}$Th互為同素異形體
D．${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH2=CHCl，G；
（2）②、⑤、⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3、CH2（OH）CHO（任寫(xiě)一種）；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（5）E的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為：1：2：3（由小到大）．
（6）寫(xiě)出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl-、I-、Na+能在該溶液中大量共存
B．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+
C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存
D．和少量的NaOH溶液充分反應(yīng)并加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3 4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中，SO42-朝Y極移動(dòng)
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)
C．每消耗2mol HCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5

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