5．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中，SO42-朝Y極移動(dòng)
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

分析 根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，X為原電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向X極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯(cuò)誤；
C．X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電解質(zhì)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)方向即可解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，已知：A原子核外共有3個(gè)能級(jí)，最高能級(jí)上電子數(shù)為其他能級(jí)上電子數(shù)之和；B原子最外層有一個(gè)空軌道且與A同周期；C與A同族，D是短周期元素中第一電離能最小的元素
（1）A的電子排布式1s22s22p4
（2）B的電子排布圖
（3）D的價(jià)層電子排布式3s1
（4）A、C、D三種元素原子半徑大小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)）Na＞S＞O
（5）B的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型為直線形，B原子軌道采取sp雜化，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”），B的最簡(jiǎn)單的氫化物分子中的鍵角為109°28’，該分子能否作為配位化合物中心離子的配體不能，原因CH4中原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)
（6）C的電負(fù)性＞P的電負(fù)性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一電離能＜P的第一電離能
（7）A、C兩種元素顯示最低價(jià)的氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式）H2O＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．   2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．   2-甲基丁烯D．   苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．含鉻（Cr）工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示．

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）含鉻廢水預(yù)處理的方法是調(diào)節(jié)pH為1左右．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①電解過(guò)程中的陰極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑；
②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．我國(guó)市售加碘食鹽中含有碘酸鉀．已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：②除去反應(yīng)生成的氯氣，有利于反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行
（請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋）．
（3）已知幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：
KClKH（IO3）2KClO3
溶解度g/100g水（25℃）20.80.87.5
溶解度g/100g水（80℃）37.112.416.2
由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作Ⅰ的名稱為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10，其目的是使KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
（5）甲同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取1g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁?br />③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0mol•L-1的Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí)，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.6%（列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（6）乙同學(xué)又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，則關(guān)于該反應(yīng)體系說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
B．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有核磁共振（NMR）現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　�。�
A．18O  31P  35ClB．27Al  19F  12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案