3．下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是（　�。�
A．③④②①B．②③①④C．④②①③D．③②①④

分析 電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極．

解答 解：金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，
①中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕，②中鋅作負(fù)極加速腐蝕，③中鋅作陽(yáng)極加速被腐蝕，④中鋅作陰極被保護(hù)，
所以鋅被腐蝕快慢順序是③＞②＞①＞④，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以金屬的腐蝕快慢為載體考查了原電池和電解池原理，明確作哪種電極加速被腐蝕、作哪種電極被保護(hù)是解本題關(guān)鍵，知道金屬被腐蝕快慢的規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．、對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個(gè)分子，含有0.75NA個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述，正確的是BDEF（填寫(xiě)代號(hào)）
A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
B．乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．蔗糖水解時(shí)應(yīng)用濃H2SO4作催化劑
D．在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，加熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F．用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．將一定體積醋酸溶液加水到原來(lái)體積的m倍，則pH增大m
B．在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c（OH-）不相等
D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中包含溶解、過(guò)濾、升華等步驟
B．加入過(guò)量的氯水將I-全部氧化成I2
C．可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來(lái)
D．將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機(jī)物，將碘元素轉(zhuǎn)化為I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7
B．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
C．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等即酸堿完全中和
D．在某鹽溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氨氣極易溶于水，不會(huì)是因?yàn)橄铝性虻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氨分子與水分子之間可形成氫鍵B．氨分子是極性分子C．氨氣能與水反應(yīng)D．氨分子是氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有K+、Ca2+、Ag+、NO3-等離子．
（1）為檢驗(yàn)廢水中含有Ag+，可以選用的試劑是HCl（或鹽酸鹽），如果溶液中確實(shí)存在Ag+，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀析出
（2）實(shí)驗(yàn)證明，廢液中確實(shí)存在上述三種陽(yáng)離子，為回收Cu、Ag兩種金屬，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以分別加入過(guò)量的鐵和鹽酸（填物質(zhì)名稱），充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）可得到Cu和Ag．

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