Question

14．標況下5.6L的CO₂質量為11g，其中含有0.25N_A個分子，含有0.75N_A個原子．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下5.6L氧氣的物質的量，然后根據m=nM計算出二氧化碳的質量，再根據N=nN_A計算出含有分子、原子的說明，據此進行解答．

解答 解：標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol二氧化碳的質量為：44g/mol×0.25mol=11g，含有二氧化碳分子的數目為0.25N_A，
0.25mol二氧化碳分子中含有原子的物質的量為：0.25mol×3=0.75mol，含有原子的數目為0.75N_A，
故答案為：11；0.25N_A；0.75N_A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數之間的關系即可解答，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．