【題目】已知元素X,Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是( )
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n
【答案】A
【解析】解:在原子中,核電荷數(shù)等于核外電子數(shù);在陽(yáng)離子中,核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù);
在陰離子中,核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù).
因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布,
所以,Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù),
aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m,bYn﹣的核外電子數(shù)為:b+n,
則:a﹣m=b+n.故答案為:A
根據(jù)陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向,由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知:Li熔點(diǎn)181℃,LiCl-KCl共晶鹽熔點(diǎn)352℃.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電時(shí)LiV3O8一極反應(yīng)為:Li1+xV3O8-xe═LiV3O8+xLi+
C. 外電路中有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),有7.0gLi+移向Li-Si合金一極
D. Li-Si合金熔點(diǎn)高于352℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳,實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下:
(完全沉淀離子的pH值:Fe3+為3.5,Fe2+為9.5,Mn2+為10.8,Mg2+為11.6)
(1)酸浸中加入的酸是________(填化學(xué)式,下同),提高酸浸速率的方法是____(任寫(xiě)一種),從經(jīng)濟(jì)效益考慮,物料A可能是___________。
(2)反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________ 。
(3)硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示:
①操作I為:在_____℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。其趁熱過(guò)濾目的是__________;
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳,需將晶體置于過(guò)濾器中,用_____進(jìn)行洗滌(本空格從以下選擇)
a.蒸餾水 b.稀硫酸 c.飽和硫酸錳溶液 d.氫氧化鈉溶液
(4)MnSO4·H2O在1150℃高溫下易分解,產(chǎn)物是Mn304、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是( )
A. 化合物X的分子式為C16H12O6 B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C. 化合物X的所有碳原子可能共平面 D. 1mol化合物X最多可與8molH2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí),若指針偏向右邊,應(yīng)將左邊的螺絲____________(填“向左”或“向右”)旋動(dòng)。
(2)滴加NaOH溶液,生成沉淀的離子方程式為_______________________________。
(3)加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒,其作用是_________________________________。
(4)洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________,為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)取最后一次的洗滌液少許,加入__________溶液檢驗(yàn)。
(5)若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。
(6)理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為 _______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
B.乙烯與溴水、苯與液溴發(fā)生的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
D.淀粉、氨基酸和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物
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