【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向,由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A. 分解1molFe3O4轉移電子數為2NA
B. 根據蓋斯定律可知,△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉化為電能
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【題目】有下列反應:
①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②CaO+H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO32KCl+3O2↑
⑥CaCO3CaO+CO2↑
⑦2CO+O22CO2
⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是_____,既是化合反應又是氧化還原反應的是______(均填序號)。
(2)請用單向橋表示反應①的電子轉移的方向和數目:________________。其中,該反應的氧化產物是___________,還原產物是__________。
(3)反應③的離子反應方程式為_________________________________________。
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【題目】I.下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質:
性質 | A | B | C | D | E |
化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
(1)元素A是形成有機物的主要元素,下列分子中存在sp和sp3雜化方式的是____(填序號)。
a. b.CH4 c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH e.CH3CH3
(2)相同條件下,AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是_______(寫化學式)
(3)B、D形成的簡單氫化物,沸點:_______更高(寫化學式)
II.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。
(1)若實驗中用乙酸和乙醇反應,則該裝置與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_______。
(2)若現有乙酸90 g,乙醇138 g,發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯,試計算該反應的產率為__。
(3)用如圖所示的分離操作流程分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,圖中( )內為適當的試劑,[ ]內為適當的分離方法。
試劑a是____;分離方法③是____。
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【題目】(1)在臭氧發(fā)生器中裝入100mLO2,經反應3O2=2 O3,最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均為標準狀況下測定),則反應后混合氣體的密度為____________。
(2)將溶質質量分數為a%NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后的溶液的物質的量濃度是__________。
(3)amolH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數可以表示為_______。
(4)現有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的質量之比為________(最簡整數比)。
(5)標準狀況下,密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_____________。
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【題目】已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- , 2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中,不正確的是
A. 還原性:I->Fe2+>Br-
B. 當通入2 molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
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【題目】原子結構模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)
C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)
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【題目】已知元素X,Y的核電荷數分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同,則下列關系式中正確的是( )
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n
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