【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) >c(H+) >c(OH-)
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少
【答案】B
【解析】
試題分析:A.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶質(zhì)主要為NaHA,HA-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,水和HA-都電離出氫離子,只有HA-電離出A2-,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A錯誤;B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后,二者恰好反應(yīng)生成Na2A和水,Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水電離,故B正確;C.根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),故C錯誤;D.二者恰好反應(yīng)生成NaHA,加水稀釋HA-電離和水解,但氫氧根離子濃度減小,但水解程度大于電離程度,所以pH增大,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式)
(1)工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥_______________________。
(2)2,3-二溴-2-甲基丁烷與NaOH醇溶液混合加熱 。
(3)對甲基苯酚與濃溴水反應(yīng) 。
(4)葡萄糖與銀氨溶液共熱: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒 | 除去NaHCO3中的Na2CO3 |
B | 常溫時將CO通過裝有SiO2 的硬質(zhì)玻璃管 | 制取粗硅 |
C | 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 | 比較氯與硫的得電子能力 |
D | 分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。 | 比較鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是
A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D.步驟③目的是除去CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ____________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: _____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:________________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________,證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為________________________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是_________________。
(5)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗,當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某實驗小組用如圖所示的實驗裝置驗證S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(1)儀器甲的名稱為 ,甲中所盛試劑的化學(xué)式為 。
(2)乙中盛有白色粉末,可觀察到的現(xiàn)象為 。
(3)丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
II.另一實驗小組用該套裝置驗證氧化性 KMnO4>Cl2>I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。
(4)寫出乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)丙中盛有KI溶液和苯的混合物,丙中觀察到的現(xiàn)象為 。
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