【題目】下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )

編號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

Na2CO3NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒

除去NaHCO3中的Na2CO3

B

常溫時將CO通過裝有SiO2 的硬質(zhì)玻璃管

制取粗硅

C

向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水

比較氯與硫的得電子能力

D

分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。

比較鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】試題分析:A、NaHCO3加熱分解,Na2CO3加熱不分解,A錯誤;B、需要高溫條件,B錯誤;C、氯氣能把硫離子氧化為單質(zhì)S,所以可以比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱,C正確;D、鎂鋁與冷水都不反應(yīng),D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.78g過氧化鈉晶體中,含2NA個陰離子

B.常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個氦原子

C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,他們是 ( )

A. 右上方區(qū)域的非金屬元素

B. 過渡區(qū)域的金屬元素

C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D. 稀有氣體元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有非極性共價鍵的是( )

A. NaOH B. NaCl C. H2S D. H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能的是

選項

A

B

C

D

X

SO2

CO2

CO2

SO2

Y

Cl2

Cl2

NH3

H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA代表A2)所示。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A.當(dāng)V(NaOH)20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na)>c(HA)>c(A2) >c(H) >c(OH)

B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

CNaHA溶液中:c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)

D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g),平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.A的轉(zhuǎn)化率增大

C.D的體積分?jǐn)?shù)增大

D.a(chǎn)+b<c+d

(2)①25 ,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為:______________________。

③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù),判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性?

.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題:

(1)試確定1 100 時所得固體B的化學(xué)式(要求寫出推理或計算過程)。

(2)固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng),得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________。

(3)取少量固體B于試管中,加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管中還有紅色固體存在,該反應(yīng)的離子方程式為:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V250 mL)。下列敘述正確的是

A做該實驗時環(huán)境溫度為22

B該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

CNaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L-1

D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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