【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】氟及其氟產品在工農業(yè)生產中應用非常廣泛,回答下列問題;
(l)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有______種,這些電子的電子云形狀有_________種,氟原子的價電子排布式為______________。
(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣,NaHF2晶體中所含作用力的類型有_______;與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。
(3)三氟化硼乙醚()熔點-58℃,沸點126~129℃,它屬于_____________晶體。
(4)氟化鈣晶胞結構如下圖所示,晶胞參數(shù)a=0.555 nm。
①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為___________和___________。
②列式表示氟化鈣晶體的密度________g/cm3(不必計算出結果)
【答案】(15分)(1)9、2、2s22p5(3分);
(2)離子鍵、共價鍵、氫鍵(2分);CO2、N2O、CS2(任寫一種)(2分);
(3)分子(2分);(4)①8(2分)、4(2分);②(2分)。
【解析】
試題分析:(1)基態(tài)氟原子核外含有9個電子,則其核外電子的運動狀態(tài)有9種;氟原子核外含有2s軌道和p軌道兩種軌道,則氟原子的電子的電子云形狀有2種;氟原子的外圍含有7個電子,其外圍電子排布式為:2s22p5;
(2)NaHF2為離子化合物,存在離子鍵,H-F鍵為共價鍵,F(xiàn)的電負性較強,還存在氫鍵,與HF2-互為等電子體的分子有CO2(或Na2O);
(3)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃,沸點為126~129℃,其熔沸點降低,應該屬于分子晶體;
(4)①在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子,但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子,所以其配位數(shù)為8;在CaF2晶胞中每個F-連接4個鈣離子,所以其配位數(shù)為4;
②該晶胞中含有鈣離子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,氟離子在該晶胞的內部,所以氟離子個數(shù)是8,該晶胞中含有4個CaF2,該晶胞的體積為:V=(5.55×10-6)3cm3,該晶胞的密度為:ρ=m/V=。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體,反應的離子方程式為:____________;若將所得懸濁液的pH調整為4,則溶液中Fe3+濃度為_________molL-1
(2)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結合H+能力最強的是__________。根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,PH變化最大的是___________(填編號)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(3) 下列說法不正確的是___ ___ ___ (填序號)
A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D.相同溫度下,PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質的量濃度大
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4,4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-)是一種新型的自來水處理劑,它的性質和作用是( )
A.有強氧化性,可消毒殺菌,還原產物能吸附水中雜質
B.有強還原性,可消毒殺菌,氧化產物能吸附水中雜質
C.有強氧化性,能吸附水中雜質,還原產物能消毒殺菌
D.有強還原性,能吸附水中雜質,氧化產物能消毒殺菌
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈦對人體體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生成在一起,故有“生命金屬”之稱。下列有關4822Ti和5022Ti的說法正確的是
A. 質量數(shù)相同,互為同位素
B. 質子數(shù)相同,互為同位素
C. 中子數(shù)相同,屬同一種元素的不同核素
D. 核外電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不能互稱為同位素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】長式周期表共有18個縱行,從左到右排為1-18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是
A. 第9列中元素中沒有非金屬元素
B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C. 第四周期第10列元素是鐵元素
D. 第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質,可利用明礬石制備氫氧化鋁。
(1)已知明礬石脫水后要硫化,化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉移的電子數(shù)為________。
(2)證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法:_____________________。
II.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ,得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
(3)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
(4)在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為_______mol。(已知:MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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