【題目】長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是

A. 第9列中元素中沒有非金屬元素

B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C. 第四周期第10列元素是鐵元素

D. 第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5

【答案】A

【解析】A. 第9列中元素都是第VIII族元素，全是金屬，沒有非金屬元素，A正確；B. 除第二列的元素原子最外層電子排布為ns2，還有很多過渡元素也是，B不正確；C. 第四周期第10列元素是鎳元素，C不正確；D. 第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np3，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對傳統(tǒng)汽車。有一系列的優(yōu)點。如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時間僅需4.9秒）。而新能源汽車一個核心部件為鋰離子電池，下圖是我國科學家報道的某種水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A. a為電池的正極

B. 電池充電反應為LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi

C. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D. 放電時，溶液中Li+從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的量濃度是( )

A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1

C. 0.225mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨氣的說法正確的是

A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥

B. NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導電

C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )

A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氟及其氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛，回答下列問題；

(l)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有______種，這些電子的電子云形狀有_________種，氟原子的價電子排布式為______________。

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2晶體中所含作用力的類型有_______；與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。

(3)三氟化硼乙醚()熔點-58℃，沸點126～129℃，它屬于_____________晶體。

(4)氟化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)a=0.555 nm。

①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為___________和___________。

②列式表示氟化鈣晶體的密度________g/cm3(不必計算出結(jié)果)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B. 主族元素的最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8

C. K與水反應比Li與水反應劇烈

D. Li+和H-的離子半徑相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。

(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是________。(有關離子方程式為：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應式為_______________。放電時正極附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在過量的200 ml 濃度為0.1 mol/L 的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，則NaOH溶液的濃度為 （ 　　）

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L

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