Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡濃度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600
C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C
【解析】解：X、Y的濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，濃度變化量之比（0.1﹣0.05）：（0.2﹣0.05）：（0.1﹣0）=1：3：2，則反應(yīng)為X+3Y2Z，
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%，故A正確；
B．X+3Y2Z，K= =1600，故B正確；
C．K只與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．K只與溫度有關(guān)，改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．