【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

C. pH=7時,c(Na+)>c(A-)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

【答案】C

【解析】a點時酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答。

Aa點時酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,A正確;

BaA-水解,溶液顯堿性,但水解程度較小,則溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA),B正確;

CpH=7的溶液呈中性,溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),則有c(Na+)=c(A-),C錯誤;

DbHA過量一倍,溶液存在NaAHA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A-水解程度,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)],D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量.已知如表數(shù)據(jù).

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


(1)25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為
(2)25℃時,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應的化學方程式為
(4)25℃時,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)﹣c(CH3COO)=

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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池,其電池總反應為:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ . 下列說法正確的是( 。
A.放電時正極反應為:VO2++2H++e=VO2++H2O
B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
C.充電過程中電子由陽極經(jīng)導線移向陰極,再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極
D.放電過程中,H+由正極移向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。

已知:①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。

(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________

(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時,以下說法正確的是( 。 ①電子流動方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋;②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重;③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液;④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學反應與該電池反應相同為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應.

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列說法中錯誤的是

A.容量瓶不能用于溶解固體

B.容量瓶不能用于加熱

C.容量瓶可以用來長期存放溶液

D.容量瓶可以用于配制溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>cCH3COO
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中. A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH42SO4
①pH值由大到小的順序是(用對應的字母填寫).
②NH4+離子濃度由大到小的順序是(用對應的字母填寫).
③若上述溶液的pH值相同,則其物成的量濃度關(guān)系是(用對應的字母填寫).
(2)25℃.向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸,生成沉淀.己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 , 忽略溶液的體積變化,請計算: ①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=
②完全沉淀后,溶液的pH=
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系.己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.1molNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液. ①己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為
②向該混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A)+n(OH)﹣n(H+)=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(資治通鑒·后晉高祖天福二年)有言:“閩主作紫微官,飾以水晶”。下列關(guān)于水晶主要成分的說法正確的是

A. 是一種硅酸鹽 B. 分子式為SiO2

C. 是酸性氧化物,不溶于任何酸 D. 在高溫條件下可與碳酸鈉反應

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