【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量.已知如表數(shù)據(jù).

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


(1)25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為
(2)25℃時,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應的化學方程式為
(4)25℃時,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)﹣c(CH3COO)=

【答案】
(1)Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
(2)>
(3)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
(4)9.9×10﹣7mol/L
【解析】解:(1)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pH為Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;

所以答案是:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;(2)等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,c(H+)<c(OH)依據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO),c(Na+)>c(CH3COO);

所以答案是:>;(3)向NaCN溶液中通入少量CO2 ,H2CO3酸性大于HCN大于HCO3,所以反應生成氰酸和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,反應的化學方程式為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

所以答案是:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;(4)25℃時,pH=8的CH3COONa溶液中,c(H+)=10﹣8mol/L,c(OH)= =10﹣6mol/L,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH

c(Na+)﹣c(CH3COO)=c(OH)﹣c(H+)=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7 mol/L,

所以答案是:9.9×10﹣7 mol/L.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習冊系列答案
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 , 反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:下列說法正確的是( 。

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20


A.反應在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 則該反應的△H<0
C.溫度為T時,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 , 反應達到平衡前v(正)<v(逆)
D.溫度為T時,起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 , 達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%

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下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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【題目】在298 K時,實驗測得溶液中的反應H2O2+2HI===2H2O+I2在不同濃度時的化學反應速率如表所示,由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為

實驗編號

1

2

3

4

5

6

c(HI)/(mol·L-1)

0.100

0.200

0.150

0.100

?

0.500

c(H2O2)/(mol·L-1)

0.100

0.100

0.150

0.200

?

0.400

v/(mol·L-1·s-1)

0.007 60

0.015 2

0.017 1

0.015 2

0.022 8

0.152

A. 0.150 mol·L-1、0.200 mol·L-1

B. 0.300 mol·L-1、0.100 mol·L-1

C. 0.200 mol·L-1、0.200 mol·L-1

D. 0.100 mol·L-1、0.300 mol·L-1

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【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)為原料制取軟磁用Fe2O3(要求純度>99.2%,CaO含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量):

已知:生成氫氧化物的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

(1)濾渣A的主要成分是__________

(2)在過程中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。反應后,可以用__________溶液檢驗說明Fe3+是否已經(jīng)完全反應。

(3)在過程中,課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示:

結合上述實驗結果說明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)1.60mol/L左右的理由是______

(4)在過程中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進行實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:

(已知:濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L)

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實驗結果,選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣C的主要成分有__________。

(5)在過程中,反應溫度需要控制在35℃以下,不宜過高,其可能的原因是__________。

(6)在過程中,反應的化學方程式是__________。

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Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。

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【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

C. pH=7時,c(Na+)>c(A-)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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