Question

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱） ①玻璃棒； ②膠頭滴管； ③量筒； ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平； ⑦燒杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）． ①定容時俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時未干燥．

Answer 1

【答案】
（1）18.4mol?L﹣1
（2）5.4
（3）①②③⑦；250mL容量瓶
（4）①③
【解析】解：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c= = mol/L=18.4 molL﹣1 ， 所以答案是：18.4 molL﹣1；（2）配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.25L=0.1mol，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為： ≈0.0054L=5.4mL，所以答案是：5.4；（3）配制250mL 0.4mol/L的溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，所以一定用到的是①玻璃棒、②膠頭滴管、③量筒、⑦燒杯；還缺少的儀器為250mL容量瓶，所以答案是：①②③⑦；250mL容量瓶；（4）①定容時俯視觀察，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故①正確；②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，屬于正�，F(xiàn)象，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，所得溶液濃度偏低，故②錯誤；③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致所得溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故③正確；④容量瓶使用時未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積，則不影響所得溶液濃度，故④錯誤；所以答案是：①③．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．