【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對(duì)稱(chēng)性的有機(jī)分子具有致密性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，張力能大等特點(diǎn)，因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)，下面是幾種常見(jiàn)高度對(duì)稱(chēng)烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu)，這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不考慮立體異構(gòu)）

A. 1種，3種，5種 B. 1種，2種，6種

C. 1種，3種，8種 D. 2種，3種，8種

【答案】A

【解析】正四面體中含有1種氫原子，二氯代物只有1種：立方烷中含有1種氫原子，二氯代物有3種：兩個(gè)氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個(gè)氯原子的位置在對(duì)角有兩種情況；金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，分子中含4個(gè)﹣CH﹣，6個(gè)﹣CH2，分子中含有2種氫原子，當(dāng)次甲基有一個(gè)氯原子取代后，二氯代物有3種，當(dāng)亞甲基有一個(gè)氯原子取代后，二氯代物有3種，共6種，即：(3種)、（3種），答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是

A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋?zhuān)♂尯笕芤旱膒H隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D. c 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 （ ）

A. 銅粉中混有鐵粉：加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾

B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣

C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體

D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)與社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),美國(guó)馬奇蒂博士對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)曾作如下預(yù)測(cè):

回答下列問(wèn)題:

（1）上圖化石能源中屬于較清潔的能源是_________

（2）核電廠的燃料一般由0.71%235U99.28%238U及0.0058%234U組成

①235U238U234U三種核素之間的關(guān)系是______________

②235g核素發(fā)生裂變反應(yīng): ，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為_______

（3）下圖是氫能的制備及利用的途徑之一,涉及能量轉(zhuǎn)化方式有___________(填代號(hào))

a光能→化學(xué)能 b電能→化學(xué)能 c化學(xué)能→電能

（4）目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾煤的氣化和液化

①煤的干餾屬于變化______________(填物理或化學(xué))

②煤的氣化過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)是____________

（5）可燃冰屬于新能源,我國(guó)是全球第一個(gè)成功穩(wěn)定開(kāi)采可燃冰的國(guó)家某種可燃冰(甲烷水合物)晶體中,平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠,每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子,若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子,另外2個(gè)被水分子填充,則這種可燃冰的平均組成可表示為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關(guān)資料得到如下信息：

①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應(yīng)可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點(diǎn)為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔點(diǎn)為112.8 S2Cl2，沸點(diǎn)為444.6℃。

某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

（二）S2Cl2的制備

將上述收集到的氯氣通入下圖裝置，在一定溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時(shí)溫度過(guò)高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。

（4）Z中的試劑名稱(chēng)是__________，如果沒(méi)有Z裝置，可能造成的不良影響有__________。

（三）S2Cl2的性質(zhì)探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物屬于烴 B. 該化合物的分子式一定是CH4O

C. 無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物中一定不含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g

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