【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 （ ）

A. 銅粉中混有鐵粉：加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾

B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣

C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體

D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

【答案】B

【解析】試題分析：A．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾可除雜，故A正確；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體可除雜，故C正確；D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過(guò)濾可除雜，故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）

A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污水，處理某獨(dú)酸性電鍍廢液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制備氯化亞銅的工藝流程如圖所示：

已知：① 氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。

② 常溫下，

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Kap

4.0×10-38

5.0×10-20

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加H2SO4的步驟中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序號(hào)）。

a.加熱 b.增大壓強(qiáng) c.延長(zhǎng)浸出時(shí)間 d.適當(dāng)提高硫酸的濃度

（2）電鍍污泥的主要成分是____，產(chǎn)品CuCl晶體要用無(wú)水乙醇洗滌、真空干燥、密封包裝的目的是______________。

（3）加入H2SO4的目的是_________。

（4）亞硫酸鈉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為__________。

（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖 所示，當(dāng)pH=2時(shí)CuCl 產(chǎn)率最大的原因是_________

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液陰極的反應(yīng)方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。

己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________，減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。

②一定條件下．上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________（單選，填標(biāo)號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強(qiáng)下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不冋投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_____________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為_______________。

（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

②co的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請(qǐng)解釋溫度低于290℃時(shí)， CO轉(zhuǎn)化率較高而CH3OCH3產(chǎn)率較低的原因可能是___________。

（3）用甲醇，二甲醚混合液與CO在催化劑條件下還可合成醋酸。常溫下，醋酸的Ka=1.8×10-5，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至=時(shí)，混合溶液的pH=__________，醋酸鈉水解反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是

A. 在a、b、c三種餾分中，a的熔點(diǎn)最高

B. 分餾產(chǎn)品的沸點(diǎn)：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三種餾分中，c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

C. SiO2SiCl4Si

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對(duì)稱性的有機(jī)分子具有致密性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，張力能大等特點(diǎn)，因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)，下面是幾種常見(jiàn)高度對(duì)稱烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu)，這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不考慮立體異構(gòu)）

A. 1種，3種，5種 B. 1種，2種，6種

C. 1種，3種，8種 D. 2種，3種，8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“天更藍(lán)、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說(shuō)法不正確的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物

B. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

C. 開(kāi)展植樹(shù)造林、增加植被面積,可吸收大量CO2

D. 生活污水直接排放，可引起水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化后，最終產(chǎn)物是

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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