【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀褪色均屬于加成反應(yīng)

B. 利用溴水能鑒別苯、乙醇和乙酸三種溶液

C. 用重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕所發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)

D. 石油的分餾、煤的干餾都是物理變化，而裂化、裂解是化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

A. 乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀褪色為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 溴水與苯發(fā)生萃取，而溴水與乙醇和乙酸不分層，不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；

C. 乙醇具有還原性，用重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕所發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)，C正確；

D. 石油的分餾是物理變化，而石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為____________。

（5）Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是

A. 乙炔分子的比例模型示意圖：

B. 2－甲基－2－戊烯的鍵線式：

C. 的名稱：3-甲基-1-丁烯

D. 1，3－丁二烯的分子式：C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

①合金中鎂的物質(zhì)的量_________。

②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式_________________。同時(shí)產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為____________ 。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。

（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋

B. MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物

C. 生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子

D. 取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)淡黃色固體最終位于________組。（填“A～F”）

(2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：_____________。

(3)F組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_____________。

(4)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過(guò)程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________、_________。

（2）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正確選項(xiàng)前的字母,下同)。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是______________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_____層。

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______________的方法除去。

（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

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